有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是
A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
A
醋酸為弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，而硫酸為強(qiáng)酸，全部電離為離子。
A．在兩酸溶液中，溶液中的H＋濃度（1×10－3mol·L－1）相同，則OH—濃度（1×10－11mol·L－10也相同，而兩種溶液中的OH—全部來(lái)自于水的電離，故由水電離出的OH—、H＋濃度均為1×10－11mol·L－1，正確
B．由于弱酸存在電離平衡，在稀釋過(guò)程中促進(jìn)其電離，故分別加水稀釋100倍后，弱酸中+H＋反而大，其pH相對(duì)較小
C．兩溶液中的電荷守恒分別為：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)、c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)；由于兩溶液的OH—、H＋濃度均相同，故醋酸中的c(CH3COO－)為硫酸中的c(SO42－)的二倍
D．由于弱酸在與鋅反應(yīng)過(guò)程中，不斷電離出氫離子補(bǔ)充，故pH相同的兩酸弱酸生成H2的體積相對(duì)較大
故答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是
A．A酸比B酸的電離程度小
B．B酸比A酸容易電離
C．A是強(qiáng)堿，B是弱堿
D．pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是
A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時(shí)m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關(guān)系是（   ）
A．m<nB．m>nC．m=nD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       
A．5B．1 C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào)，“  ”上填寫(xiě)“>”或“=”]
（5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（   ）
      
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH: c<a<b
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c
C．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問(wèn)題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強(qiáng)弱         〉
           〉           三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序           。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時(shí)若已知NH4B的溶液顯中性，則NH4A溶液的PH值           7，寫(xiě)出NH4C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：
CH3COOH  CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡將______（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液中C(H＋)將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 mol/L
D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①

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