17．寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
（2）CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-．
（3）NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-；
（4）Fe（OH）3Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
（5）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；
（6）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

分析 先判斷強弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
（2）醋酸為弱酸，液中部分電離，電離方程式用可逆符號，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，
故答案為：CH3COOH?H++CH3COO-；
（3）NH3•H2O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，其電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-；
（4）Fe（OH）3為三元弱堿，部分電離，用可逆符號，多元弱堿，只需一步書寫，電離出Fe3+、OH-，其電離方程式為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
故答案為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
（5）NaHCO3是H2CO3的酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離用“═”，HCO3-不能拆，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；
（6）NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離用“═”，電離出Na+、H+、SO42-離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫方法，題目難度不大，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=0.0500mol•L-1
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl．
（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度1.6mol•L-1．
（2）化學式Na2Sx中的X=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，M為紅褐色固體．回答相關(guān)問題

（1）寫出D的化學式：Fe3O4
（2）寫出A的電子式：
（3）H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是：白色沉淀變化為灰綠色最后變化為紅褐色化學方程式為：4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（4）B與R反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，區(qū)別該液體和溶液W的簡單實驗方法是丁達爾效應，將一束光射向該液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�
A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
C．醋酸鈉溶液呈一定的堿性
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
CO還原氧化鐵的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1．

①在圖1A、B、C三點中，選填表物理量對應最大的點．
反應速率v平衡常數(shù)K平衡轉(zhuǎn)化率α
②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH，該反應向正反應方向進行（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）．
③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化關(guān)系如圖2所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=3．
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板．某腐蝕廢液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH 的范圍為3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃 NaOH溶液可制備Na2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如圖3所示．
則A溶液中溶質(zhì)的成分為NaOH（填化學式）；陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活、材料等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品B．葡萄糖可用于制鏡業(yè)
C．紙的主要成分為纖維素D．漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞Z＞X
B．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
D．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價均為+1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是鋼鐵生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)．這種方法是由古代豎爐煉鐵發(fā)展、改進而成的．盡管世界各國研究發(fā)展了很多新的煉鐵法，但由于高爐煉鐵技術(shù)經(jīng)濟指標良好，工藝簡單，生產(chǎn)量大，勞動生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上．
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部（填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離．
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是D．
A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．除去鐵礦石中的雜質(zhì)
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進．高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等．
（4）寫出以赤鐵礦為原料進行高爐煉鐵時與碳元素有關(guān)的氧化還原反應化學方程式：
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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