【題目】化學鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學反應(yīng)如下:

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是(

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在燃料反應(yīng)器中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用化學鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的分離與回收

【答案】C

【解析】已知:①2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H1=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H2=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H3=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H4=+156.9 kJ·mol-1

A. 根據(jù)蓋斯定律,由②③得反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1,選項A正確;B. 根據(jù)蓋斯定律,由①④得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1,選項B正確;C. 甲烷在燃料反應(yīng)器中反應(yīng)時不是甲烷的燃燒反應(yīng),不產(chǎn)生淡藍色火焰,選項C錯誤;D. 含碳燃料利用化學鏈燃燒技術(shù)有利于二氧化碳的分離與回收,選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了制備氯氣,某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1)請用雙線橋法對該反應(yīng)進行標注_________________________________。

2)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________

3)該同學用43.5g MnO2與足量的 HCl(濃)反應(yīng),可制備標況下的氯氣的體積為_______ L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol,反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為_______mol。

4)在實驗室中,欲用如圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①____,_____填試劑名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeOCr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

①中涉及的主要反應(yīng)有:

主反應(yīng):4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2

副反應(yīng):SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題:

(1)“中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是________。

(2)“中調(diào)節(jié)pH4.7,目的是________。

(3)“中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________。

(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中,加入10mL2mol·L1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定(I222I)

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是:________;

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】S16O218O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,達到化學平衡后平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

1)該反應(yīng)的化學方程式為_____。

2)從反應(yīng)開始到10s時,用Y表示的反應(yīng)速率為________,X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。

310s時,該反應(yīng) ___ 達到了化學平衡狀態(tài)。(填“是”或“否”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。已知,H40。下列說法正確的是

A. H3<0

B. H3+H4+H5=H6

C. H6>H5

D. H1+H2+H3+H4+H5+H6=0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯誤的是( )

A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7

D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu),則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個四面體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國化學家鮑林教授具有獨特的化學想象力:只要給他物質(zhì)的分子式,他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型.多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致,根據(jù)VSEPR模型,下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是(

A.NONHB.H3O+ClO

C.NOCOD.POSO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO42-3H2O

填空完成問題:

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的____________

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺

F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

(2)不能用________(”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________

(3)選何種指示劑,說明理由____________________________

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(ba)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(”)。根據(jù)(ba)mL計算得到的待測濃度,比實際濃度________(”)

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