Question

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收

Answer 1

【答案】C

【解析】已知：①2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H1=-479.8 kJ·mol-1

②CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H2=akJ·mol-1

③CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H3=b kJ·mol-1

④CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H4=＋156.9 kJ·mol-1

A. 根據(jù)蓋斯定律，由②③得反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1，選項A正確；B. 根據(jù)蓋斯定律，由①④得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1，選項B正確；C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時不是甲烷的燃燒反應(yīng)，不產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，選項C錯誤；D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收，選項D正確。答案選C。