Question

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為________，X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。

（3）10s時(shí)，該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) 0.04molL-1s-1 66.7% 是

【解析】

(1)根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比寫出該反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算出從反應(yīng)開始到10s時(shí)用Y表示的反應(yīng)速率為；根據(jù)X消耗的物質(zhì)的量及反應(yīng)初始物質(zhì)的量計(jì)算出其轉(zhuǎn)化率；

(3)10s時(shí)各組分的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)該為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n(X)=0.8mol、△n(Y)=0.8mol、△n(Z)=1.6mol，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)從反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量變化為：1.00mol-0.20mol=0.80mol，則該段時(shí)間內(nèi)用Y表示的反應(yīng)速率為：v(Y)==0.04molL-1s-1；該段時(shí)間內(nèi)X消耗的物質(zhì)的量為：1.20mol-0.40mol=0.8mol，則X的轉(zhuǎn)化率為：×100%=66.7%；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知，10s時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，說明此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。