下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是(　　)

A．配位化合物中必定存在配位鍵

B．配位化合物中只有配位鍵

C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵

D．配位化合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的應用


B　[配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學鍵，Cu2＋有空軌道，H2O中氧原子有孤對電子，可以形成配位鍵，配位化合物應用領域特別廣泛，D選項中提到的幾個領域都在其中。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行(　　)

(2)反應能否自發(fā)進行需綜合考慮焓變和熵變對反應的影響(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：

反應①　O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常數(shù)為K1；

反應②　[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常數(shù)為K2；

總反應：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是(　　)

A．降低溫度，K減小  B．K＝K1＋K2

C．適當升溫，可提高消毒效率  D．壓強增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下面問題。

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2 080

4 000

6 100

9 400

R

500

4 600

6 900

9 500

S

740

1 500

7 700

10 500

T

580

1 800

2 700

11 600

U

420

3 100

4 400

5 900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是(　　)

A．Q和R                        B．S和T

C．T和U                        D．R和T

E．R和U

(2)電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應式最可能正確的是(　　)

A．Q2＋＋2e－→Q               B．R2＋＋2e－→R

C．S3＋＋3e－→S                D．T3＋＋3e－→T

E．U2＋＋2e－→U

(3)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是(　　)

A．QCl2       B．RCl       C．SCl3       D．TCl

E．UCl4

(4)下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是(　　)

A．硼(1s22s22p1)             B．鈹(1s22s2)

C．鋰1s22s1                 D．氫(1s1)

E．氦(1s2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，存在的化學鍵的種類最多的是(　　)

A．NaOH                       B．HClO

C．MgCl2                       D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O，為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

(1)分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

(2)分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

(3)沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的沉淀質(zhì)量的2/3，則綠色晶體配合物的化學式為____________________________，該配合物中的配位體為________，含有的化學鍵類型是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(　　)

A．原子間的化學鍵鍵能逐漸減小

B．范德華力逐漸增大

C．原子半徑逐漸增大

D．氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


答案　AC

解析　H2O分子中的中心原子O為sp3雜化，H2O的空間構型為V形；H2SO4分子中氫原子沒有發(fā)生軌道雜化。

★   ★★

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　)

①NO　②Fe3＋�、跦＋�、躈O�、軳O2

A．①          B．①⑤

C．②④⑤  D．①②③⑤

★   ★★

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