【題目】如圖所示裝置有洗氣、儲氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時,也利用了類似的裝置,并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。對該裝置的說法正確的是
A.導(dǎo)管B連接供給氧氣的鋼瓶
B.導(dǎo)管B連接病人吸氧氣的塑膠管
C.可用來觀察輸出氧氣的速度
D.可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度
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【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 該電池放電時,正極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
B. 該電池充電時,陰極發(fā)生了氧化反應(yīng):Li++e-=Li
C. 電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替
D. 充電時,空氣極與直流電源正極相連
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( )
A.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
B.0.1 mol·L-1的醋酸溶液,由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D.常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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【題目】鐵碳微電解技術(shù)是近年來處理各種污水的一種重要方法,其裝置如圖所示。
請回答下列問題:
(1)當(dāng)污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時,會形成數(shù)量巨大的微小電池,這些微小電池的負(fù)極為______,若污水為酸性溶液,且通過曝氣機鼓入充足的空氣,正極反應(yīng)式為:______。
(2)其治理污水原理主要有以下幾個方面:
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從中置換金的離子方程式______。
②在處理過程中,有些膠體會發(fā)生電泳,向某極富集,從而聚沉除去。膠體電泳時,會向______極移動。
③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用,可以吸附一些懸浮物質(zhì)。以上四種物質(zhì)都有吸附性是因為______。
A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體
④過程中產(chǎn)生的能沉淀或結(jié)合一些無機陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。
A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸
(3)溶液中的Fe元素最終均轉(zhuǎn)化為沉淀除去。為更好除去和,請參考裝置圖,從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。
(4)已知常溫下,;。
①計算的水解常數(shù)為______。
②向飽和、混合溶液中,逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化,會______,選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明原因______。
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的二元弱酸,還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下:抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸,再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。
(1)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________ 。
(2)抽取血樣10.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(3)滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。
(4)下列操作可能使所測定結(jié)果偏高的是_________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B.滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時,俯視讀數(shù)
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【題目】25 ℃時,兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是
A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1
C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1
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【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。
a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體
(2)白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測液。
b.將滴定管洗凈、潤洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。
c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L-1的NaOH溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。
d.重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。
e.計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題:
①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。
②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。
④實驗數(shù)據(jù)如下表,則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L-1。
待測液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點讀數(shù)/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某無色澄清透明溶液中:K+ H+ Fe2+ Cl-
B.含0.1 mol·L-1OH-的溶液中:Na+ K+ ClO-
C.含0.1 mol·L-1的溶液中:K+ Ca2+
D.含0.1 mol·L-1OH-的溶液中:Fe3+ Cu2+
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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示。回答下列問題:
(1)裝置B用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。
(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是________。
(3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。
(4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。
(5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):
假設(shè)a:ClO2與Na2S不反應(yīng)。
假設(shè)b:ClO2與Na2S反應(yīng)。
①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確,闡述原因:___________。
②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):__________。
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