Question

12．將兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后的體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（　�。�

• A． 27 mg
• B． 54 mg
• C． 108 mg
• D． 216 mg

Answer 1

分析 兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液，電解發(fā)生4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Ag+O₂↑+4 HNO₃，電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，可知n（HNO₃）=（10^-3mol/L-10^-6mol/L）×0.5L≈5×10^-4mol，結(jié)合電解反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)，氫離子的濃度由10^-6mol/L變?yōu)?0^-3mol/L，硝酸的濃度等于氫離子的濃度，則n（HNO₃）=（10^-3mol/L-10^-6mol/L）×0.5L≈5×10^-4mol，設(shè)生成銀xg，則
 4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Ag+O₂↑+4 HNO₃
                                   4×108g        4mol
                                      xg         5×10^-4mol/L
$\frac{4×108g}{x}=\frac{4mol}{5×1{0}^{-4}mol}$，
解得x=0.054g，即為54mg，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的電極反應(yīng)、pH與酸的濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意硝酸物質(zhì)的量的計(jì)算可取近似值，題目難度不大．