Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，9g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為5NA

B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子

C．常溫常壓下，48gO2與O3的混合物中O原子個數(shù)為3NA

D．標準狀況時，11.2LNO和11.2LO2混合后的氣體中含有的分子總數(shù)為0.75NA

Answer 1

A、9g甲烷（¹⁴CH₄）物質(zhì)的量=

9g

18g/mol

=0.5mol，含中子數(shù)=0.5×（14-6+0）×N_A=4N_A；故A錯誤；
B、64g的銅為1mol，可以生成二價銅失去2mol電子，也可以生成正一價銅失去1mol電子，故B錯誤；
C、48gO₂與O₃的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量=

48g

16g/mol

=3mol，48gO₂與O₃的混合物中氧原子個數(shù)為3N_A，故C正確；
D、標準狀況時，11.2LNO和11.2LO₂物質(zhì)的量分別為0.5mol，發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂；一氧化氮氣體全部反應，生成0.5mol二氧化氮，剩余氧氣0.25mol，但是二氧化氮氣體和四氧化二氮形成化學平衡使分子數(shù)減少，所以11.2LNO和11.2LO₂混合后的氣體中含有的分子總數(shù)小于0.75N_A，故D錯誤；
故選C．