Question

【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 ．
（2）試劑A是 ．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 ．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是（填字母）．

（5）若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體，其質量是g．
②實驗時下圖所示操作的先后順序為（填編號）．
蒸餾水

Answer 1

【答案】
（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）鹽酸
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（4）ab
（5）13.5；④⑥③⑤②①
【解析】解：用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液，則廢液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2 ． Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，則會與FeCl3反應生成FeCl2 ， 與CuCl2反應生成FeCl2和Cu，過濾，則濾液中含FeCl2；濾渣中含Cu和過量的Fe粉；Ⅱ．I的濾渣中含Cu和過量的Fe粉，向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅，故加入的試劑A只能將鐵反應掉，則A為鹽酸，所得的溶液中含FeCl2；Ⅲ．I和II中的濾液中均為FeCl2 ， 通入足量氯氣，反應生成FeCl3；Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶體．（1）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，化學反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 故答案為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）試劑A只能將鐵反應掉，不和銅反應，且不能引入雜質離子，故A為鹽酸，故答案為：鹽酸；（3）III中的溶液中為FeCl2 ， 通入足量氯氣，將FeCl2反應生成FeCl3 ， 反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）由FeCl3溶液得FeCl36H2O晶體的方法是加熱蒸發(fā)、濃縮結晶，然后過濾，故選ab，故答案為：ab；（5）①若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液，氯化鐵物質的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，則晶體物質的量為0.05mol，需要稱量的固體質量=0.05mol×270.5g/mol=13.525g≈13.5g，故答案為：13.5；②配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌轉入、定容、搖勻等操作得到，實驗時下圖所示操作的先后順序為④⑥③⑤②①，故答案為：④⑥③⑤②①；
用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液，則廢液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2 ． Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，則會與FeCl3反應生成FeCl2 ， 與CuCl2反應生成FeCl2和Cu，過濾，則濾液中含FeCl2；濾渣中含Cu和過量的Fe粉；Ⅱ．I的濾渣中含Cu和過量的Fe粉，向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅，故加入的試劑A只能將鐵反應掉，則A為鹽酸，所得的溶液中含FeCl2；Ⅲ．I和II中的濾液中均為FeCl2 ， 通入足量氯氣，反應生成FeCl3；Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶體．據此分析，（1）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵；（2）試劑A只能將鐵反應掉，不和銅反應，且不能引入雜質離子；（3）III中的溶液中為FeCl2 ， 通入足量氯氣，將FeCl2反應生成FeCl3；（4）由FeCl3溶液得FeCl36H2O晶體的方法是加熱蒸發(fā)、濃縮結晶，然后過濾；（5）若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液，氯化鐵物質的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，則晶體物質的量為0.05mol，計算得到稱量的質量，托盤天平稱量到0.1g，配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌轉入、定容、搖勻等操作得到；