Question

2．將足量稀硝酸與19.2g的銅粉在微熱的條件下充分反應(yīng)，銅粉全部溶解，還原產(chǎn)物只有NO，求（注：需寫出解答過程）
①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，生成NO的體積？
②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？
③將反應(yīng)后所得的溶液加蒸餾水稀釋至500mL，此時溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為？

Answer 1

分析 ①Cu全部溶解，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算NO體積；
②被還原的硝酸生成NO，根據(jù)N原子守恒計算被還原硝酸物質(zhì)的量；
③根據(jù)Cu元素守恒計算硝酸銅物質(zhì)的量，進而計算其物質(zhì)的量濃度．

解答 解：①19.2g Cu全部溶解，Cu的物質(zhì)的量為$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成NO物質(zhì)的量，=$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol，標(biāo)況下NO體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標(biāo)況下生成NO的體積為4.48L；
②被還原的硝酸生成NO，根據(jù)N原子守恒，被還原硝酸物質(zhì)的量等于NO物質(zhì)的量，即被還原硝酸為0.2mol，
答：被還原硝酸為0.2mol；
③根據(jù)Cu元素守恒，硝酸銅物質(zhì)的量為0.3mol，溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L，
答：溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，注意守恒法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力．