A. | 2.3g金屬鈉在一定條件下生成Na2O和Na2O2的混合物時,鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA | |
B. | 22.4L氧氣中所含的分子數(shù)目為NA | |
C. | 1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+離子數(shù)目是NA | |
D. | 17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為4NA |
分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價來分析;
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確;
C、溶液體積不明確;
D、求出氨氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氨氣中含3mol氫原子來分析.
解答 解:A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而反應(yīng)后鈉元素為+1價,故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個,故A正確;
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確,故無法根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),故B錯誤;
C、溶液體積不明確,故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算,故C錯誤;
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,而1mol氨氣中含3mol氫原子,即含3NA個,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用 | |
B. | 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) | |
C. | 每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol | |
D. | 該電池的負極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42- | |
B. | 驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明有Cl- | |
C. | 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,原溶液中一定有CO32- | |
D. | 加入氯水后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,原溶液中一定有Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | FeCl3與KSCN反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為:Fe3++SCN-?[Fe( SCN)]2+△H>0 | |
B. | 溫度為T1、T2時,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2 | |
C. | 反應(yīng)處于D點時,一定有V正>V逆 | |
D. | T2溫度下,向B點溶液中加入FeCl3 固體,平衡狀態(tài)會從 B點變到A點 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | △H=+260.66 kJ•mol-1 | B. | △H=-260.66 kJ•mol-1 | ||
C. | △H=-442.34 kJ•mol-1 | D. | △H=+442.34 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | f.g.k.m | B. | c.j.k.m | C. | c.h.i.k | D. | f.g.h.j. |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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