Question

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，則1mol H₂SO₄和足量氨水反應，釋放的熱量為114.6kJ
• B． 已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，則有：H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ/mol
• C． 燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1，則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9kJ•mol^-1
• D． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

Answer 1

分析 A．氨水的電離是吸熱反應，根據中和熱的含義來回答判斷；
B．依據通過條件和熱化學方程式的書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)，對應量的焓變，配平寫出；
C．CH₃OH（g）的燃燒熱是指完全燃燒1mol甲醇生成最穩(wěn)定的產物液態(tài)水以及二氧化碳氣體放出的熱量；
D．大多放熱反應需要加熱引發(fā)條件才能進行，但是有的放熱反應也需要加熱．

解答 解：A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，氨水的電離是吸熱反應，則1mol H₂SO₄和足量氨水反應，釋放的熱量小于114.6kJ，故A錯誤；
B、已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ•mol^-1，方程式系數(shù)減半，焓變減半，互為逆反應的焓變的符號互為相反數(shù)，即H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ/mol，故B正確；
C、CH₃OH（g）的燃燒熱是指完全燃燒1mol甲醇生成最穩(wěn)定的產物液態(tài)水以及二氧化碳氣體放出的熱量，不能是生成氣態(tài)水，故C錯誤；
D、多放熱反應需要加熱引發(fā)條件才能進行，但是有的放熱反應也需要加熱，如：鋁熱反應是放熱反應，但是需要在高溫下發(fā)生，故D錯誤．
故選B．

點評 本題較為綜合，涉及中和熱、燃燒熱、化學反應的能量變化特征應用；題目難度不大，注意把握相關概念．