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12．某物質具有較低的熔點和沸點，且又難溶于水，這種物質可能是（　�。�
A．原子晶體B．非極性分子型物質
C．極性分子型物質D．離子晶體

分析 A、原子晶體熔沸點高；
B、根據(jù)相似相溶原理；
C、極性分子型物質；
D、離子晶體熔沸點高．

解答 解：A、原子晶體熔沸點高，不符合較低的熔點和沸點，故A錯誤；
B、根據(jù)相似相溶原理，非極性分子難溶于極性分子水，所以符合題意，故B正確；
C、極性分子型物質，易溶于極性溶劑水，不符合題意，故C錯誤；
D、離子晶體熔沸點高，所以離子晶體不符合，故D錯誤；
故選B．

點評 本題屬于信息給予題，解答時要根據(jù)題目提供的信息和所學知識進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕含銅印刷電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．將氯氣溶氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．NaCl溶液在電流作用下電離出自由移動的Na+和Cl-
B．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則2.24LCO2氣體中所含原子數(shù)目為0.3NA
C．實驗室里將少量金屬鈉保存在煤油中
D．向某無色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．阿司匹林和氫氧化鈉反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組對蘋果“生銹”（新切開的蘋果表面顏色逐漸變深）的原因進行探討（注：題中所述顏色變化均已做過對比實驗，不會因試劑本身而產生干擾）．
鮮蘋果中營養(yǎng)物質的含量（mg/100g）：蛋白質200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學抗氧化物質．
蘋果“生銹”的可能原因：
假設1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設2：由所含多酚被氧化而形成：
假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．

取所得蘋果汁進行以下實驗：
（1）經測定，鮮蘋果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進行下列實驗．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見紅色，加入適量H2O2，仍未見紅色，充分加熱，液體的顏色反而變?yōu)闊o色，同時有氣泡產生，再滴入少許FeCl2溶液，液體變?yōu)榧t色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見紅色，再滴入少許CCl4充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO3，充分加熱，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO3前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時間后的液體顏色相近的FeCl3溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋果，灼燒成灰，加入稀HCl充分攪拌后，取所得液體，滴入KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
完成下列問題：
（1）假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經操作2后，所得蘋果汁仍很渾濁，所作的處理是重復過濾，測定鮮蘋果汁pH時所用的儀器或用品是pH計；
（3）處理蘋果汁時所加的黑色顆粒可能是活性炭；
（4）實驗（3）體現(xiàn)了H2O2的哪些性質（要求寫兩點）強氧化性（或漂白性）、不穩(wěn)定性；
（5）通過實驗（4）可推測，蘋果中含有哪類物質多酚；實驗中設置加入CCl4的目的是證明加入的Br2已經足量；
（6）對比實驗（3）和實驗（5），你能得出的結論是硝酸的氧化性強于過氧化氫；對比實驗（5）和實驗（6），說明蘋果汁中所含的營養(yǎng)物質是蛋白質；
（7）實驗（5）中試管中出現(xiàn)紅棕色氣體的可能原因是（要求寫兩點）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋果中還原性物質還原為NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮；
（8）通過實驗，你認為蘋果中的“鐵”以何種形式存在與有機物結合在一起．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA
B．1 mol Cu和2mol熱的濃硫酸反應可生成NA個SO2分子
C．3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
D．標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．取120克錳礦（含MnO2）．加足量的36.5%濃鹽酸400g，并加熱，如果其它成分不與濃鹽酸反應，也不考慮氯化氫的揮發(fā)，在標準狀況下生成19.04L氣體，求：
（1）軟錳礦的質量分數(shù)
（2）氧化的HC1的物質的量
（3）在反應后的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀多少克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．每生成2molAB吸收b kJ熱量
B．該反應熱△H=（b-a）kJ•mol-1
C．該反應為吸熱反應
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是 （NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA
B．48 g O3氣體含有NA個O3分子
C．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA

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