2．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕含銅印刷電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．將氯氣溶氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉過(guò)量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕含銅印刷電路板，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．將氯氣溶氫氧化鈉溶液的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正確；
D．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)寫(xiě)出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）有機(jī)物X的鍵線式為：有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）分子式為C4H8所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2、、
（3）分子式為C4H8O2關(guān)于羧酸和酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（COOH）CH3；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
（4）某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，和一個(gè)及一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)只有四種．請(qǐng)寫(xiě)出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①        ②
③        ④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)組成原電池的條件，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫(huà)在下面方框中），寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．
負(fù)極材料：鐵，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將20g Ba（OH）2•8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌晶體．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B．玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：
①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；
③乳酸F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：乳酸兼有乙酸和乙醇所具有的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)以A為原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）由A生成E的化學(xué)方程式為nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)．
（4）B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)．
（5）D和F兼有的官能團(tuán)的名稱是羧基，乳酸在濃H2SO4作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某試劑能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（　�。�
A．新制Cu（OH）2懸濁液B．溴水
C．鈉D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．亞硫酸鈉（Na2SO3）受熱會(huì)分解，生成二氧化硫氣體．它在有H2O存在時(shí)容易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉（Na2SO4）．實(shí)驗(yàn)室貯存亞硫酸鈉的試劑瓶極易炸裂，你推測(cè)其原因可能是：①亞硫酸鈉分解使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大；②亞硫酸鈉消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，使大氣壓大于瓶?jī)?nèi)的氣壓；如果試劑瓶在冬天容易炸裂，應(yīng)是原因②（填上述的序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某物質(zhì)具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，且又難溶于水，這種物質(zhì)可能是（　�。�
A．原子晶體B．非極性分子型物質(zhì)
C．極性分子型物質(zhì)D．離子晶體

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