【題目】下圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法不正確的是

A.a、b、c最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱關(guān)系是c>b>a

B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關(guān)系是a<b<c

C.a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個單位負(fù)電荷的陰離子

D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a

【答案】D

【解析】

a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，a最外層電子數(shù)為5，即a為P；結(jié)合圖中位置可知，b為S，c為Cl，d為O，據(jù)此分析作答。

A、a、b、c是同周期，自左向右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，所以c>b>a，A項正確；

B、a、b、c是同周期，自左向右非金屬性增強，所以氫化物水溶液的酸性減弱，B項正確；

C、a和d的原子結(jié)合可以形成PO43-,C項正確；

D、原子半徑由大到小的順序是a>c>b>d，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物

B.由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅

C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3

D.SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，則SiO2為兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，平衡常數(shù)變小

C. 平衡時，其他條件不變，分離出CO2，正反應(yīng)速率加快

D. 平衡時，v正（SO2）=2v逆（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；

⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C. 充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)b、c點均為平衡點，a點未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進行

B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）

A.裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜

B.電極A的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr

C.電極X的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

D.每有0.1molNa＋通過離子交換膜，電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)�？茖W(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____，S原子的價層電子排布圖______

（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式_____(必須將配位鍵表示出來)。

（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，可以得到深藍(lán)色的溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式_____。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大小：NH3_____[Cu(NH3)4]2+（填“” “” 或“=”）。

（4）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，估計它難溶于CS2，簡要說明原因______。

（5）分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol)。

A—B

A=B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_________。

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