15．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．Z的+2價陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Y和M可以形成Y2M型化合物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：N＞M
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞X

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，Z的+2價陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，故Z為Mg元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y處于IA則，由原子序數(shù)可知M、N處于第三周期，且族序數(shù)Mg＜M＜N，X、M同主族，則X、M的族序數(shù)大于ⅡA族，而Y的原子序數(shù)又大于Z、小于Mg，可推知Y為Na；Y和M可以形成Y2M型化合物，則M表現(xiàn)-2價，故M為S元素、X為O元素；N的原子序數(shù)大于硫，故N為Cl．

解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，Z的+2價陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，故Z為Mg元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y處于IA則，由原子序數(shù)可知M、N處于第三周期，且族序數(shù)Mg＜M＜N，X、M同主族，則X、M的族序數(shù)大于ⅡA族，而Y的原子序數(shù)又大于Z、小于Mg，可推知Y為Na；Y和M可以形成Y2M型化合物，則M表現(xiàn)-2價，故M為S元素、X為O元素；N的原子序數(shù)大于硫，故N為Cl．
A．X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，故酸性：高氯酸＞硫酸，故B正確；
C．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg，故C錯誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞M，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析推理能力以及元素周期律，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如下表．
物質(zhì)
數(shù)據(jù)		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸
密度/g•cm-30.791.462.20.711.84
熔點（℃）-130-1199-11610
沸點（℃）78.538.413234.6338
在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶
請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：檢查裝置的氣密性，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是待冷卻后重新進行操作．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是冷凝回流．溫度計的溫度應(yīng)控制在38.4℃～78.5℃之間．
（3）反應(yīng)時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，此操作可在分液漏斗（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了防止溴化氫氣體的揮發(fā)．
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質(zhì)是乙醚，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行蒸餾操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2 Cu2++2CH3COO-+2H2O
B．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-
D．甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱HCOOH+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．提純或分離下列混合物，所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
A．分離汽油和氯化鉀溶液的混合液，采用分液的方法
B．除去NaCl溶液中混有的I2，用酒精把NaCl溶液中的I2萃取出來
C．除去02中混有的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶洗氣
D．除去固體碘中混有的少量 Nal．采用加熱升華的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1稀硫酸，該學生需要量取2.7mL上述濃硫酸進行配制c
（3）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示．每個字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注人盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃捧慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃慘注人容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2厘米處
（4）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
C．定容時仰視讀數(shù)
D．在配制前用己知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量簡，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進行定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．把X、Y、Z三種金屬分別浸入相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z表面無明顯變化；把Z金屬浸入X的硝酸鹽溶液中，Z表面析出X．則三種金屬的活動性順序由強到弱的是（　　）
A．Y、Z、XB．X、Y、ZC．X、Z、YD．Z、Y、X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．磷和氮同為VA族元素，它們對應(yīng)的化合物在結(jié)構(gòu)上和性質(zhì)上有許多相似之處．下列對PH4I的說法中，不正確的是（　�。�
A．它是離子化合物B．它的熱穩(wěn)定性好
C．它能與強堿發(fā)生反應(yīng)D．其溶液可與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol
C．當轉(zhuǎn)移電子為n mol時，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為6：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示方法正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為B．N2的結(jié)構(gòu)式  N≡N
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：

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