把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含 A mol硫酸鉀的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 B mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則:每份溶液中:n(Ba2+)= mol,n(Cl﹣)= mol;
200mL原混合溶液中:c(Cl﹣)= mol•L﹣1,c(K+)= mol•L﹣1.
考點:
化學方程式的有關計算.
專題:
計算題.
分析:
由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓計算離子的物質的量,由混合溶液分成2等份,則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度,再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質的量濃度.
解答:
解:由于Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,所以n(Ba2+)=n(SO42﹣)=A mol;Ag++Cl﹣═AgCl↓,n(Cl﹣)=n(NO3﹣)=B mol;每份溶液中:n(Ba2+)=A mol,n(Cl﹣)=Bmol;由混合溶液分成2等份,則原溶液中鋇離子的濃度為=10Aol/L,
氯離子的濃度為:=10Bmol/L,
根據溶液不顯電性,設原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為x,
則10Amol/L×2+x×1=10Bmol/L×1,
解得x=10(B﹣2A)mol/L,
故答案為:A,B,10B,10(B﹣2A).
點評:
本題考查物質的量計算,難度不大,應利用離子方程式計算,同時應考慮所計算的物理量,不要答非所問.
科目:高中化學 來源: 題型:
將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)
達到平衡時,c(H2)=0.25mol/L,c(HI)=5mol/L,
則此溫度下反應①的平衡常數(單位:mol2•L﹣2)為()
A. 25 B. 0.025 C. 30.25 D. 27.5
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
有一瓶無色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣,取該溶液進行以下實驗:
(1)該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色;
(2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩,可見CCl4層呈現(xiàn)紫色;
(3)取溶液少量加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(4)取實驗(3)之上層清液,加入硝酸銀溶液有白色沉淀,加入HNO3后沉淀不溶解;
(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性,在此過程中有白色沉淀生成,而后又逐漸消失,將此溶液加熱,有無色氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍.根據上述實驗事實,溶液中肯定存在的離子有 ,肯定不存在的離子有 ,不能確定是否存在的離子有 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵(Fe2(SO4)3)、硫酸鋅(ZnSO4)和硫酸鉀(K2SO4)三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是( 。
| A. | 3:2:2 | B. | 1:2:3 | C. | 1:3:3 | D. | 3:1:1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組物質的稀溶液相互反應,把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者,所產生的現(xiàn)象不相同的是( 。
①AlCl3和NaOH ②Na2CO3和HCl ③NaHCO3和HCl ④NaCl和AgNO3.
| A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ②④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
將鋁投入到一定量的NaOH溶液中,充分反應后,有2mol的電子發(fā)生了轉移.則參加反應的鋁的物質的量為( 。
| A. | mol | B. | 1mol | C. | 2mol | D. | mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關鹵代烴的敘述正確的是()
A. 所有鹵代烴都是難溶于水,比水重的油狀液體
B. 所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應
C. 所有鹵代烴在適當條件下都可以發(fā)生水解反應
D. 所有鹵代烴都可由通過加成反應制取
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
關于原電池和電解池的敘述正確的是()
A. 原電池中失去電子的電極為陰極
B. 原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
C. 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D. 電解時電解池的陰極一定是陰離子放電
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com