11．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．FeCl3（s）D．NH4Cl

分析 減緩反應(yīng)速度，應(yīng)降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對溶液中H+離子的總物質(zhì)的量沒有影響，
題目中NaOH與酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+離子的物質(zhì)的量的變化；
加氯化鐵固體，對氫離子濃度無影響且不能形成原電池，加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量．

解答 解：A、NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的變化，影響生成氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；
B、加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但H+離子的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、加氯化鐵固體，過量的Fe能夠與氯化鐵反應(yīng)，對氫離子濃度無影響，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D、NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，做題時(shí)注意本題中的兩個(gè)要求，從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10種元素在周期表中位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑩
3①③④⑦⑧⑨
4②
請回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，非金屬性最強(qiáng)的是F，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）；
（2）第三周期列出的六種元素對應(yīng)的最簡離子中半徑最大的是S2-，最小的是Al3+（填離子符號）；
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S，還原性最強(qiáng)是H2S（填化學(xué)式）；
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或CH4（舉一例即可，填化學(xué)式）；
（6）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為9、10、11，則HX、HY、HZ的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（　　）
A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．
（1）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有b c（填字母代號）
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（2）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于分子晶體（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；R的化學(xué)式是H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4．ZH4的電子式為．
（3）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=-8akJ/mol．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．萘的結(jié)構(gòu)為，若萘分子中有兩個(gè)氫原子分別被溴原子取代，所形成的化合物的數(shù)目有（　�。�
A．5種B．7種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強(qiáng)弱（夾持儀器已略）．
（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為
關(guān)閉a、b、K1、K3，打開K2，向B裝置中加水，將T形導(dǎo)管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱恢復(fù)室溫，T形導(dǎo)管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好．
（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mL FeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤NaOH溶液．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1，K3，K4．通入一段時(shí)間N2的目的是排出裝置中的空氣，防止其干擾實(shí)驗(yàn)．
（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當(dāng)B中溶液變?yōu)樽攸S色時(shí)，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入硫氰化鉀（填試劑名稱）和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當(dāng)B中溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾O2＜Fe3+＜Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．其中A是一種重要的化工材料，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；B和D式生活中兩種常用的有機(jī)物；E是具有果香氣味的烴的衍物．
（1）寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；有機(jī)物C中含有官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）上述①～⑤轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是①⑤．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）人在做過劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是C6H12O6（葡萄糖$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能團(tuán)，且有一個(gè)甲基，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH．含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可生成氣體1mol．

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同步練習(xí)冊答案