下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B、硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C、以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．水解生成碳酸；
B．反應(yīng)生成銀氨溶液；
C．陽(yáng)極Cu失去電子，陰極銅離子得到電子；
D．SO42-恰好完全沉淀，以1：2反應(yīng)，硫酸鋇和偏鋁酸鉀．
解答： 解：A．碳酸氫鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H2O═H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正確；
C．陽(yáng)極Cu失去電子，陰極銅離子得到電子，發(fā)生電鍍，故C錯(cuò)誤；
D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，涉及水解、電鍍、與量有關(guān)的離子反應(yīng)，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示填空：

已知：H是環(huán)狀化合物C4H6O2，F(xiàn)分子中的碳原子在一條直線(xiàn)上．
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為
 
；
（2）E→F的變化中與溴有關(guān)的反應(yīng)類(lèi)型有兩種，它們是
 
；
（3）1mol A最多可與2mol H在Ni催化下加熱反應(yīng)生成1mol G，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是（　�。�
A、FeBr2與Cl2
B、C6H5ONa與CO2
C、HCl與Na2CO3
D、Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2和H2的混合氣體加熱到850℃時(shí)，可建立下列平衡：CO2+H2
850℃
CO+H2O．在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，且c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），則原混合氣中CO2和H2的分子數(shù)之比是（　�。�
A、1：1B、1：5
C、9：1D、1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，C常溫下是無(wú)色液體，E、X是單質(zhì)，E、F、H均為無(wú)色氣體．A和B由相同的元素組成．
根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問(wèn)題：


（1）C的結(jié)構(gòu)式是
 
，F(xiàn)的電子式是
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：H
 
，I
 
，D
 
，J
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制K溶液時(shí)要加入少量的
 
，配制J溶液時(shí)要加入少量的
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②④的離子方程式：
②
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅．某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）第②步加H2O2的作用是
 
．
（3）該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO4?5H2O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（原理為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-），到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①滴定過(guò)程中可選用
 
作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L-1    EDTA（H2Y2-   ）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
③寫(xiě)出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=
 
．
④下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，22.4LN2的分子數(shù)為NA電子
②64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA
③常溫常壓下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA
④常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、OH-
B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Ba2+、H+、SO42-、NO3-
D、Na+、CO32-、OH-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA 之間
B、常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA
C、一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-數(shù)目大于3NA

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