17．已知：D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會產(chǎn)生白煙，C為紅棕色氣體，在如圖轉(zhuǎn)化中，大部分反應條件略去，回答問題：

（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．   
（2）寫出D和E反應生成F的化學方程式HNO3+NH3═NH4NO3．
（3）寫出D的稀溶液與銅反應的化學方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

分析 無色氣體A與氧氣連續(xù)反應得到C，且C為紅棕色氣體，則C為NO2，C與水反應生成D，A與氫氣反應生成E，D與E反應生成F，而F與氫氧化鈉反應可以得到E，D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會產(chǎn)生白煙，可推知A為N2、B為NO、D為HNO3、E為NH3、F為NH4NO3，據(jù)此解答．

解答 解：無色氣體A與氧氣連續(xù)反應得到C，且C為紅棕色氣體，則C為NO2，C與水反應生成D，A與氫氣反應生成E，D與E反應生成F，而F與氫氧化鈉反應可以得到E，D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會產(chǎn)生白煙，可推知A為N2、B為NO、D為HNO3、E為NH3、F為NH4NO3．
（1）由上述分析可知，E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO，
故答案為：NH3；NO2；N2；NO；
（2）D和E反應生成F的化學方程式：HNO3+NH3═NH4NO3，
故答案為：HNO3+NH3═NH4NO3；
（3）D的稀溶液與銅反應的化學方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及氮元素單質(zhì)化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色、反應現(xiàn)象及溶液酸堿性為推斷突破口，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋰硫電池是以硫元素作為電池正極，金屬鋰作為負極的一種鋰電池．單位質(zhì)量的單質(zhì)硫放電比容量高達1675mAh/g，遠遠高于商業(yè)上廣泛應用的鈷酸鋰電池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一種對環(huán)境友好的元素，對環(huán)境基本沒有污染，鋰硫電池是一種非常有前景的鋰電池．其工作原理如圖所示．下列關于鋰硫電池的說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋰為負極，發(fā)生還原反應
B．充電時陽極反應式為：8Li2S-16e-═S8+16Li+
C．電解質(zhì)可采用導電有機電解質(zhì)
D．鋰硫電池的理論電壓為2.0V，則單位質(zhì)量的單質(zhì)硫的比能量為3.35 kW•h/kg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成
C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應
D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．海洋化學資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）氯原子結(jié)構示意圖是，碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，HI的穩(wěn)定性比HBr弱（填寫“強”或“弱”）．
（2）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br-轉(zhuǎn)化為Br2．再用“空氣吹出法”將Br2從濃海水中吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．當有1mol Br2被純堿吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×1024．
（3）如圖是NaClO的發(fā)生裝置．該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實現(xiàn)對海水的消毒和滅藻．
①寫出裝置中產(chǎn)生NaClO的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O．
海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O．
若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應式并結(jié)合必要的文字進行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應為：2Cl--2e→Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達到除垢的目的．
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2．在SO2被吸收的過程中，pH隨n（SO32-）、n（HSO3-）變化關系如下：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
②從上表可判斷，NaHSO3溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），請用平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
③當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是ab（選填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在農(nóng)業(yè)上，尿素CO（NH2）2、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3都可以做氮肥使用．在這四種物質(zhì)中，氮的質(zhì)量分數(shù)最高的是（　�。�
A．尿素CO（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放．某化學實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有鐵、銅．
（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（4）對廢液處理的三步操作中，沒有涉及氧化還原反應的是③（選填操作①操作②操作③）．
（5）對廢液處理時使用的H2O2是一種常用的氧化劑，也能與SO2發(fā)生反應，兩者反應時生成的物質(zhì)是硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關系的是（　�。�
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）
B．使紅色布條褪色（Cl2）
C．氯水能夠?qū)щ姡–lO）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1mol C12發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．利用Na2O2與水反應能放出氧氣的性質(zhì)，可通過選擇（圖1）裝置A或B來測定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗室提供的是500mL量筒，則實驗中取用Na2O2樣品的質(zhì)量最合適的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如圖2托盤天平稱取樣品，應選用下圖中的①（填①或②）．不選用另一裝置的原因是過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱量．
（3）因Na2O2與水反應會放熱而影響測定的準確性，所以反應結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復至室溫，應選用裝置A、B中的A（填A或B）．如果選用了另一種不適當?shù)难b置，測得的Na2O2的質(zhì)量分數(shù)會偏大（填偏大或偏�。�
（4）如在實驗中，氣體摩爾體積為a L•mol-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質(zhì)量為m g，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15.6V}{am}$%．

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