6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子為2NA

分析 A、標(biāo)況下水為液體；
B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
C、根據(jù)氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確來(lái)分析；
D、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N2和N2O中均含2個(gè)氮原子來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液體，故NA個(gè)水分子即1mol水的體積小于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、由于氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L混合物的物質(zhì)的量為1mol，而N2和N2O中均含2個(gè)氮原子，故1mol混合物中含2mol氮原子即2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見(jiàn)還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O2＞I-＞Fe2+，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是C；
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）D中，燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液；
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通入少量 氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（5）為驗(yàn)證I-的還原性比Fe2+強(qiáng)，取B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入淀粉溶液溶液，現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色；
（6）在進(jìn)行完操作（4）后，為了比較SO2和I-的還原性強(qiáng)弱，接下來(lái)的操作是A
A．打開(kāi)K1　　　　　 B．打開(kāi)K2　　   　 C．同時(shí)打開(kāi)K1和K2
（7）若打開(kāi)K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后，再打開(kāi)K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.56L．．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會(huì)產(chǎn)生白煙，C為紅棕色氣體，在如圖轉(zhuǎn)化中，大部分反應(yīng)條件略去，回答問(wèn)題：

（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．   
（2）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式HNO3+NH3═NH4NO3．
（3）寫出D的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色，H2在Cl2中燃燒火焰顏色蒼白色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強(qiáng)氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號(hào)）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①，與銅反應(yīng)①②，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等成功地開(kāi)發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學(xué)方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)  轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中有CO、H2、O2共8.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重4.9g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．57.6%B．42.4%C．53.6%D．46.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)Fe3+溶液中混有Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和食鹽水溶液中．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬于堿B．氧化鈉、過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物
C．液氨、氨水屬于混合物D．氧化鋁屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．天然氣的燃燒
C．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）甲基的電子式
（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C（CH3）2CH3
（4）甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②④（填序號(hào)）．
①增加C的物質(zhì)的量                   ②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

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