14.某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr${\;}_{{\;}_{2}}$O72-離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放.該廠擬用下列流程進(jìn)行廢水處理,回答下列問題:

(1)流程中可用pH 試紙測定溶液的pH,pH試紙的使用方法是用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中央,變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,即可確定溶液的pH;
(2)步驟②中反應(yīng)無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(3)步驟③中,每處理1.0molCr2O7-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
(4)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,再加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,產(chǎn)生該現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).
(5)含氰化物的廢水必須經(jīng)檢測達(dá)標(biāo)后(排放標(biāo)準(zhǔn)為CN-的含量<0.5mg/L)才能排放.現(xiàn)取該法處理后的廢水100.0mL,用“試銀靈”為指示劑1.0×10-4mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌燃t色,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為5.00mL,反應(yīng)的離子方程式為Ag+2CN-=[Ag(CN)2]-,該水樣中CN-的含量為0.26mg/L(不考慮Cr等元素的干擾).該廠處理后的廢水能否合排放能.

分析 (1)用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中央,變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照;
(2)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-,則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中,故ClO-只能被還原為Cl-,結(jié)合電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式;
(3)1.0molCr2O7-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,則Cr元素再還原產(chǎn)物中化合價(jià)為+3,即還原得到Cr3+,S2O32-被氧化為SO42-,配平書寫離子方程式;
(4)銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,再加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,說明生成CuS,CuS比Cu(OH)2更難溶,符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件;
(5)根據(jù)方程式計(jì)算CN-的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)而計(jì)算CN-的含量,判斷廢水是否合格.

解答 解:(1)用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中央,變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,即可確定溶液的pH,
故答案為:用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中央,變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,即可確定溶液的pH;
(2)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-,則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中,故ClO-只能被還原為Cl-,結(jié)合電荷守恒和原子守恒,配平后離子方程式為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-,
故答案為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
(3)1.0molCr2O7-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,即轉(zhuǎn)移6mol的電子,設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x,則1mol×2×(6-x)=6mol,解得x=+3,即還原得到Cr3+,S2O32-被氧化為SO42-,反應(yīng)離子方程式為:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O,
故答案為:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
(4)銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,再加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,說明生成CuS,CuS比Cu(OH)2更難溶,符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,反應(yīng)離子方程式為:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq),
故答案為:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq);
(5)設(shè)CN-的物質(zhì)的量濃度為x,由Ag+2CN-=[Ag(CN)2]-,可知:
0.1L×x=0.005L×1.0×10-4mol/L×2,
解得x=1.0×10-5mol/L
則CN-的含量為1.0×10-5mol/L×26g/mol=2.6×10-4g/L,即為0.26mg/L,小于0.5mg/L,故符合廢水排放,
故答案為:0.26;能.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)含量測定、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡等知識,題目注重化學(xué)與實(shí)際生產(chǎn)的聯(lián)系,題目難度中等.

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相關(guān)習(xí)題

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4.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是( 。
A.CH2Cl2B.C2H4Cl2C.C4H5D.C5H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)(簡稱DMTO)”榮獲國家技術(shù)發(fā)明一等獎.DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化.液化.烯烴化三個階段,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
(i) 煤氣化制合成氣:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
(ii) 煤液化制甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
回答下列問題:
(1)已知:C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1,
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1
①反應(yīng)( i)能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫(填“高溫”.“低溫”或“任何溫度”).
 ②等溫等容時(shí),密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng),下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:ABD
A.混合氣體的密度不變                            B.該容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變
C.相同時(shí)間內(nèi)生成H2的量與消耗了的 H2O 的量相等  D.CO的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)反應(yīng)(ii)中以氫碳[n(H2):n(CO)]投料比為2制取甲醇,溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1.

①反應(yīng)(ii)平衡常數(shù)表達(dá)式:Kc=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$,
 ②對于反應(yīng)(ii)比較P1小于P2,Kc(Q)等于Kc(R)(填“大于”.“小于”或“等于”).
 ③若反應(yīng)(ii)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示;不改變其他條件,假定t2時(shí)刻迅速降溫到T2,t3時(shí)刻體系重新達(dá)到平衡.試在圖中畫出t2時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化趨勢圖(在圖中標(biāo)出t3).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍;B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個;C與B同族;D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸.請回答下列問題:

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3;D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個,而氯酸中為2個(或高氯酸中Cl元素為+7價(jià),吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng),而氯酸中Cl元素為+5價(jià)對羥基氧原子吸引能力較弱).
(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化,不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在.A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為sp3的兩元共價(jià)化合物.其中,屬于不等性雜化的是NCl3、PCl3(寫化學(xué)式).以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對立體構(gòu)型為四面體形,分子立體構(gòu)型為三角錐形.
(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于(填“大于”、“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角.由于C核外比 B多一層電子,C還可以和D形成另一種兩元共價(jià)化合物.此時(shí)C的雜化軌道中沒有孤對電子,比起之前C和D的化合物,它的雜化軌道多了一條.其雜化方式為sp3d雜化.
(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體.其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度比金剛石還大,是一種新型的超硬材料.其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu),圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)),其化學(xué)式為C3N4.實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)見圖3.已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi),晶胞參數(shù)a=0.64nm,c=0.24nm.其晶體密度為3.11g.cm-3(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位.)

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9.現(xiàn)有三種有機(jī)化合物的分子式:①C5H12②C3H6Cl2③C5H10則它們的鏈狀同分異構(gòu)體數(shù)由多到少的順序?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.③>②>①B.②>①>③C.①>②>③D.②>③>①

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19.按照要求寫出下列反應(yīng)方程式:
(1)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向其中通入過量的CO2,會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體,其離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-;
(2)實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol;
(3)鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Ba(OH)2+2H2O=Ba(AlO22+3H2↑;
(4)氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鋼片回收銅并制備綠礬晶體(FeSO4•7H2O)的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:

己知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
(1)①A中溶解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O;銅片完全溶解后,需要將溶液中的H2O2除去.
(2)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定試樣A中Cu2+的濃度(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)).過程如下:準(zhǔn)確量取一定體積的試樣于錐形瓶中,加入過量KI固體,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,記錄到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積.
可選用淀粉作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色褪為無色;若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的Cu2+含量將會偏高(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是BDE;
A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.溶液中Cu2+向陽極移動      D.利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E.電解后CuSO4溶液濃度減小   F.陽極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
(4)從濾液B中制取綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.

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3.某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)查,結(jié)果如下表:
牙膏品牌青蛙兒童牙膏佳潔士鹽白牙膏中華透明牙膏
摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅
請回答下列問題:
(1)上述三種摩擦劑中屬于氧化物的是SiO2(填化學(xué)式,下同);
(2)青蛙兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)從摩擦劑成分考慮,向佳潔士鹽白牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸,可以觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(4)中華透明牙膏摩擦劑二氧化硅是工業(yè)制備晶體硅的原料.工業(yè)制備晶體硅的反應(yīng)原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).

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4.用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施一定能使氫氣生成速率加大的是(  )
A.不用鋁片,改用鋁粉B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C.不用稀硫酸,改用濃硝酸D.加入少量稀鹽酸

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