Question

19．按照要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉，其離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，所以離子反應(yīng)方程式為：MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中消耗4mol氯化氫，只有2mol氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，被氧化，氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵，就是氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)的過程，據(jù)此寫出化學(xué)方程式．

解答 解：（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO₂，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉，其離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故答案為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，所以離子反應(yīng)方程式為：MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中消耗4mol氯化氫，只有2mol氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，被氧化，氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故答案為：MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，2，2；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑，故答案為：2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)概念、離子方程式的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．