【題目】元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是

A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl

【答案】C

【解析】試題分析：非金屬性越強，元素的電負性越大。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下，非金屬性逐漸降低，所以符合題意的是選項C，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能生成三價鐵的是

A. 鐵片與稀鹽酸反應 B. 鐵絲在氯氣中燃燒

C. 鐵粉和硫粉混合加熱 D. 將鐵釘插入硝酸銀溶液中

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【題目】一般情況下，下列比較中不正確的是 （ ）

A. 鍵角：H2O< CO2 B. 鍵長：Cl—Cl>F—F

C. 鍵能：C—C<C—Si D. 強度：σ鍵>π鍵

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【題目】下列與實驗相關的敘述錯誤的是( )

A.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干

B.給試管中的液體加熱時要不時移動試管，以免暴沸

C.可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液

D.稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣ ． 分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）
A.K+
B.SO42﹣
C.Ba2+
D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N、C、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A.S B.S

C.CH3COO- D.Si

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號),有關反應的離子方程式為_______________________。

(4)利用上述已經確定的物質,可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論:________________________ ______。

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【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�

A. 在外電路中，電流從Zn極流向Cu極

B. 鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液

C. 當負極減小65g時，正極增加65g

D. 電池的總反應為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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【題目】若 A+酸=鹽+水，則A不可能屬于（ ）
A.氧化物
B.膠體
C.堿
D.單質

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【題目】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　　）

物質

X

Y

Z

W

初始濃度/molL﹣1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/molL﹣1

0.1

0.1

0.4

0.6

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為80%

B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為k=

C. 增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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