5．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含0.1 mol/L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．堿性溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與二氧化硫反應(yīng)；
B．該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，鎂離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
C．銨根離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
D．不能使酚酞變紅的無色溶液中可能為酸性溶液，酸性溶液中高錳酸根離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．Na+、Ba2+、Br-、Cl-之間不反應(yīng)，都不與SO2反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸性或強(qiáng)堿性溶液，Mg2+與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，加入鋁粉后不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．MnO4-、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．硝酸的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為NH4+
B．DE段反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O
C．合金中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為1：3
D．圖象中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為7mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．容器內(nèi)CO2隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．以下說法合理的是（　�。�
A．溫度T2＞T1B．壓強(qiáng)P2＞P1
C．II曲線表示NO平衡轉(zhuǎn)化率為25%D．該反應(yīng)的焓變△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
B．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴，下列說法中不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的該烴和甲烷均完全燃燒，耗氧量前者小于后者
B．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物
C．分子中一定有11個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該烴的一氯取代產(chǎn)物為5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白．
I．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料．
（1）寫出Y2H4的一種用途：生成塑料
（2）X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y2H4的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
Ⅱ．若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸．
（4）為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：YO2+G$→_{△}^{催化劑}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．
①上述反應(yīng)式中的G不可能是B（填標(biāo)號(hào)）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化劑，能提高YO2的轉(zhuǎn)化速率．煅燒Ge（OH）CO3可制備GeO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Ge（OH）CO3+1O2=4GeO2+4CO2+2H2O
（5）25℃時(shí)，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；當(dāng)甲與乙等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常Kb=$\frac{2×1{0}^{9}}{a-0.02}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．14 g C2H4中含有2NA個(gè)C-H鍵
B．1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中含有NA個(gè)NH4+
C．1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)O2分子
D．常溫常壓下，22.4 L 的SO2中含有NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計(jì)”．其原理是：通過測(cè)定電解過程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計(jì)算通過電解池的電量．下列說法正確的是（　�。�
A．電量計(jì)工作時(shí)溶液里的陰離子向正極移動(dòng)
B．電量計(jì)工作時(shí)銀棒應(yīng)與電源的正極相連
C．網(wǎng)袋是收集銀溶解過程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒有該網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏低
D．若得金屬銀的沉積量為1.08g，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol•L-1•min-1
C．由圖象知該反應(yīng)吸收能量
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

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