16．在密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．容器內(nèi)CO2隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示．以下說法合理的是（　�。�
A．溫度T2＞T1B．壓強P2＞P1
C．II曲線表示NO平衡轉(zhuǎn)化率為25%D．該反應的焓變△H＜0

分析 根據(jù)圖示的曲線Ⅰ、Ⅲ，可知壓強關(guān)系式P1＞P2，圖示的曲線Ⅱ、Ⅲ，溫度關(guān)系是：T1＞T2，溫度升高，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，所以平衡向著逆方向進行，所以正像是放熱反應，即△H＜0，根據(jù)三段式來進行計算NO平衡轉(zhuǎn)化率，由此分析解答．

解答 解：A、在兩條等壓線中，結(jié)合圖示的曲線Ⅱ、Ⅲ，根據(jù)先拐反應速率快，對應的溫度高，所以溫度關(guān)系是：T1＞T2，故A錯誤；
B、在兩條等溫線中，結(jié)合圖示的曲線Ⅰ、Ⅲ，根據(jù)先拐反應速率快，對應壓強高，所以壓強關(guān)系式P1＞P2，故B錯誤；
C、根據(jù)曲線II，
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
初始：2       2         0         0
變化：1.5    1.5        1.5      0.75
平衡：0.5    0.5        1.5      0.75
所以NO平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5}{2}$×100%=75%，故C錯誤；
D、溫度升高，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，所以平衡向著逆方向進行，所以正像是放熱反應，即△H＜0，故D正確；
故選D．

點評 本題涉及化學反應速率的影響因素、化學平衡的有關(guān)計算的知識，屬于綜合知識的考查，難度大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從石墨中分離出來的石墨烯是已知最薄、最堅硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是（　�。�
A．具有良好的導電性B．屬于高分子化合物
C．與金剛石互為同位素D．不能與氧氣發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖的轉(zhuǎn)化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；M（C2H2O4）能使藍墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應．請回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH；G分子所含官能團的名稱是羧基、羥基；
（2）E可以發(fā)生的反應有（選填序號）①③④；
①加成反應      ②消去反應      ③氧化反應      ④取代反應
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應的化學方程式；
（5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是；
（6）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．76.8mgCu與足量濃硝酸反應，銅作用完全后，如果NO3-減少2×10-3mol，則溶液中H+同時下降（　�。�
A．2.2×10-3molB．3.2×10-3molC．4.4×10-3molD．4.8×10-3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放．催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：NOx+CO→N2+CO2，下列說法一定正確的是（　�。�
A．上述氧化物均為酸性氧化物
B．反應中既有極性鍵也有非極性鍵形成
C．當x=2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
D．該反應為置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應可能在水溶液中進行，有的反應中反應物和生成物未全部給出，反應條件也未注明．

若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．
②B與甲反應的離子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH-）（d）（填字母序號）．
（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一樣大    （d）．不知濃度，無法比較
（2）將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2--2e-═S、（x-1）S+S2-═Sx2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

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A．乙苯B．反-2-丁烯C．環(huán)己烷D．對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．含0.1 mol/L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說法正確的是（　　）
A．X的最高價氧化物對應的水化物是弱酸
B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C．Y形成的單質(zhì)能在二氧化碳中燃燒
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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