【題目】(1)常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖;卮鹣铝袉(wèn)題
①NaHB溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)
②A、D、E三點(diǎn)溶液的pH由大到小為:_______
③F點(diǎn)溶液c(NH4+)_______2c(B2-)(填“>”“<”或“=”)
(2)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
(查閱資料)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。
①分別向兩支試管中加入不同試劑,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(用下列選項(xiàng)中字母代號(hào)填寫(xiě))
試管編號(hào) | 加入試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | _______ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | _______ |
A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變
C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解,得無(wú)色溶液
②同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:
猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2:_______。
(3)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明正確的是_______(填“猜想1”或“猜想2”)。
【答案】酸性 E>D>A = A D NH4Cl水解出來(lái)的H+與Mg(OH)2電離出OH-結(jié)合成水,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng) 猜想1
【解析】
(1) ①未加入氨水前,溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所以該酸為二元強(qiáng)酸;
②酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用,可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,隨著氨水的不斷滴入,溶液中水電離的c(H+)逐漸增大,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B時(shí)水的電離程度達(dá)最大(圖中D點(diǎn)),繼續(xù)加入氨水,水電離的c(H+)逐漸減。
③溶液中的電荷守恒,可得到答案;
(2)(3)根據(jù)已知數(shù)據(jù),求出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量,可確定反應(yīng)是否完全,再結(jié)合Ksp的大小,可判斷出沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),是由Ksp的大小引起的,還是發(fā)生其它反應(yīng)生成的;沉淀的溶解要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)確定,Mg(OH)2屬于弱堿,能夠與NH4+水解生成的H+發(fā)生中和反應(yīng)而溶解,也能夠與NH4+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成弱電解質(zhì)NH3·H2O而溶解,要驗(yàn)證溶解的原因,可用含NH4+的中性溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(1) ①NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,NaHB溶液應(yīng)該呈酸性,故答案為:酸性;
②向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng),混合液溶液的pH是逐漸增大的,而A顯酸性,最小,pH由大到小為E>D>A,故答案為E>D>A;
③D.F點(diǎn)溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水電離的c(H+)=1×10-7mol/L,溶液中H+全部來(lái)自水電離,則F點(diǎn)水溶液呈中性,此時(shí)溶液中的電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-),因c(H+)=c(OH-),所以有c(NH4+)=2c(B2-),故答案為:=;
(2) ①已知n(MgCl2)=1×10-3L×0.1mol/L=1×10-4mol,n(NaOH)≈0.1×10-3L×2mol/L=2×10-4mol,由反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知,二者基本反應(yīng)完全,生成白色沉淀Mg(OH)2,當(dāng)向其中加入FeCl3溶液時(shí),由于Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38遠(yuǎn)小于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,所以白色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3,故答案選A;當(dāng)向其中加入NH4Cl溶液,NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng),最終使Mg(OH)2完全溶解得無(wú)色溶液,所以答案選D;
②NH4Cl因水解而呈酸性,生成的H+與Mg(OH)2電離出OH-結(jié)合生成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng),故答案為:NH4Cl水解出來(lái)的H+與Mg(OH)2電離出OH-結(jié)合成水,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng);
(3)由于醋酸銨溶液(pH=7)呈中性,能使Mg(OH)2沉淀溶解,說(shuō)明不是NH4+水解呈酸性導(dǎo)致Mg(OH)2溶解;當(dāng)加入弱堿性的NH4Cl和氨水混合液(pH=8)時(shí),沉淀也溶解,說(shuō)明猜想2是錯(cuò)誤的。因此證明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH4+與Mg(OH)2電離出OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng),最終得無(wú)色溶液,所以猜想1是正確的,故答案為:猜想1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮元素及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),回答下列問(wèn)題。
(1)K3[Fe(CN)6]中Fe3+與CN-之間的作用為___,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是___。
(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子雜化類型為___。
(4)NH4Cl中陽(yáng)離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___,該物質(zhì)中不含有___。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵
(5)NCl3的立體構(gòu)型為___,其中心原子的雜化軌道類型為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是( 。
A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023個(gè)HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是( )
a.體積②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④
d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abdD.abcd
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上由MnS礦(還含少量FeCO3、MgO等)制備高純硫酸錳,工藝如圖所示:
已知相關(guān)金屬離子(濃度為0.1mol·L-1)形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.8 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 3.2 | 10.9 |
(1)“酸浸”過(guò)程中,MnS(難溶)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)“酸浸”時(shí)MnO2應(yīng)過(guò)量,目的是____________和將Fe2+氧化為Fe3+。
(3)已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。常溫下,當(dāng)溶液的pH=2時(shí),c(Fe3+)=______________mol·L-1。
(4)“除雜”時(shí)若溶液pH過(guò)低,Mg2+沉淀不完全,原因是_______________。
(5)“沉錳”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)用MnO2懸濁液吸收SO2也可以制取MnSO4。將SO2和空氣的混合氣通入MnO2懸濁液,測(cè)得吸收液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖。導(dǎo)致Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
(1)A→B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。
(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是____________和____________。
(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng),所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;
②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知:CH3CH2OH。寫(xiě)出以環(huán)氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn))
裝置 | 編號(hào) | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | Na2SO3溶液(pH≈9) | 閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) | |
II | NaHSO3溶液(pH≈5) | 閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
(1)怎樣配制FeCl3溶液? ________________________________________________________。
(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物。
① 取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入_________________________________,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了SO42-。
② 該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物,其實(shí)驗(yàn)方案為_______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下:
裝置 | 編號(hào) | 反應(yīng)時(shí)間 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
III | 0~1 min | 產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出 | |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬,之后幾乎無(wú)色 | ||
30 min后 | 與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色 |
(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能,用離子方程式表示②的可能原因。
① Fe3++3HSO3- Fe(OH)3 +3SO2;②_____________________________________________。
從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋1~30 min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________________。
(實(shí)驗(yàn)反思)
(6)分別對(duì)比I和II、II和III,FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和______________________有關(guān)(寫(xiě)出兩條)。
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