20．下列說法不正確的是（　�。�
A．燃燒煤炭供熱會加劇“溫室效應(yīng)“
B．將廢舊電池深埋處理，可有效防止電池中的重金屬污染
C．預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品
D．開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，符合“低碳經(jīng)濟”

分析 A．燃燒煤炭供熱，可排放大量的二氧化碳；
B．廢舊電池深埋，含重金屬可污染土壤；
C．高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，不排放二氧化碳，可減少化石能源的使用．

解答 解：A．燃燒煤炭供熱，可排放大量的二氧化碳，則燃燒煤炭供熱會加劇“溫室效應(yīng)”，故A正確；
B．廢舊電池深埋，含重金屬可污染土壤，則不能將廢舊電池深埋處理，應(yīng)集中回收處理，故B錯誤；
C．高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等，故C正確；
D．太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源，不排放二氧化碳，可減少化石能源的使用，則符合“低碳經(jīng)濟”，故D正確；
故選B．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握常見的環(huán)境污染物、污染問題為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學與環(huán)境、能源的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列 說法正確的是（　�。�
A．加入 AgNO3 可以使溶液由 c 點變到 d 點
B．加入固體 NaCl，則 AgCl 的溶解度減小，Ksp 也減小
C．d 點有 AgCl 沉淀生成
D．a 點對應(yīng)的 Ksp小于 b 點對應(yīng)的 Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：
（1）B（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O 
（2）當消耗甲烷的體積為11.2L（標準狀況下）時，消耗KOH的質(zhì)量為56g．
（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成．該電池工作時，正極的電極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O．
（4）500mL KNO3和Cu（N03）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL．原混合溶液中c（K+）為2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列四種物質(zhì)，熔點由低到高的是（　�。�
A．金剛石、食鹽、干冰、水B．食鹽、金剛石、水、干冰
C．水、干冰、食鹽、金剛石D．干冰、水、食鹽、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：
C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6）nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．欲使0.1mol/L NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3?）都減少，方法是（　�。�
A．加入氫氧化鈉固體B．加水
C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少0.5amol/L，A每分鐘減少amol/L，則m：n：p為（　�。�
A．2：1：2B．1：2：1C．1：1：1D．2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H6Cl2B．C3H8C．C2H6OD．C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)中很多的物質(zhì)制備及其除雜蘊藏很多的化學原理，請根據(jù)要求回答下列問題：I．海水提溴是重要的化工操作，其對應(yīng)的操作流程如下：
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（1）步驟 I 的操作步驟有蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，將得到的固體制成稀溶液進行電解可制備“84 消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學方程式：NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）II 中調(diào)節(jié)溶液 pH 為 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，抑制氯氣與水的反應(yīng)，提高氯氣的利用率
（3）III 中 Br2 轉(zhuǎn)化為 NaBr、NaBr03 的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
II．某工廠將含少量氫氧化鐵雜質(zhì)的氫氧化鎂提純的流程如圖所示（保險粉：連二硫酸鈉Na2S204）．

請回答下列問題：
（4）經(jīng)檢驗步驟①反應(yīng)后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出步驟①的離子方程式：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-═6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
（5）步驟②中分離操作的名稱是過濾．
（6）已知 EDTA 只能與溶液中的 Fe2+ 反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與 Mg（OH）2 反應(yīng)． 雖然 Fe（OH）2 難溶于水，但步驟②中隨著 EDTA 的加人，最終能夠?qū)?nbsp;Fe（OH）2 除 去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋：Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解．

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