Question

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；

3Fe(s)＋4H₂O(g) Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)。左側(cè)中加入SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。

當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）若x＝1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。欲使反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍是________________。

（2）若x＝2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，平衡時混合氣中SO₂所占的體積分數(shù)為_________。

 

Answer 1

【答案】

（1）逆反應(yīng)  1.25＜x＜1.75    （2）正反應(yīng)   25%  

【解析】

試題分析：（1）這兩個平衡體系的特點是：第一個反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個保持不變，故右邊永遠是9mol氣體，同在一個容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時，左邊為6mol氣體；當x=1.5時，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進行；若保持該方向，1.25<x<1.75；

（2）根據(jù)上述，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行了

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即 2-2y+3.25-y +1+2y= 6mol，解之，得y =0.25mol，2-2y  =1.5，二氧化硫的體積分數(shù)=1.5/6=25% ；

考點：化學平衡

點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。