Question

9．下列敘述正確的是（　　）

• A． 僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液中可能存c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 濃度相等的CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后顯中性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常溫下，pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

分析 A．如果溶液中溶質(zhì)是NaOH、CH₃COONa且二者濃度相等時(shí)，則存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
B．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小；
C．常溫下pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L、pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合醋酸有剩余，混合溶液中常數(shù)電離導(dǎo)致溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．將pH=8.5的氨水加水稀釋導(dǎo)致溶液濃度降低，溶液的pH降低，c（OH^-）減小但c（H⁺）增大．

解答 解：A．如果溶液中溶質(zhì)是NaOH、CH₃COONa且二者濃度相等時(shí)，鈉離子不水解濃度最大，醋酸根離子水解生成氫氧根離子、NaOH電離生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．常溫下pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L、pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合醋酸有剩余，混合溶液中常數(shù)電離導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），醋酸電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．將pH=8.5的氨水加水稀釋導(dǎo)致溶液濃度降低，溶液的pH降低，c（OH^-）減小但溫度不變離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意電荷守恒、物料守恒的利用運(yùn)用，注意D中除了c（H⁺）外其它微粒濃度都減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．