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【題目】反應A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率(填“加快”、“ 減慢”或“不變”)。

（1）升溫____________；

（2）加正催化劑______________；

（3）增大容器容積___________；

（4）加入C_________________。

【答案】 加快 加快 減慢 加快

【解析】本題考查影響化學反應速率的因素，（1）升高溫度，反應速率加快，正逆反應反應速率都增大，因此生成C的速率加快；（2）使用催化劑，加快反應速率，因此生成C的速率加快；（3）增大容器容積，組分的濃度降低，化學反應速率降低，即生成C的速率減慢；（4）加入C，組分的濃度增大，化學反應速率加快，生成C的速率加快。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成，A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A為氣體，B、C、D均為固體。四種物質均易溶于水，A、B可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質量是A的6倍。

（1）確定四種有機物的名稱：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出D的同分異構體發(fā)生水解的化學方程式：______________________________。

（3）寫出A、B分別與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M2O 7 x-與S2- 在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－ 中M 的化合價為

A. +7 B. +2 C. +6 D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法確的是

A. 常溫下，22gCO2所含的共用電子對數目為NA

B. 標準狀況下，22.4LNO 與11.2LO2混合后氣體中分子總數小于NA

C. 將1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA

D. 常溫下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）甲烷水蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下：

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是__________________。

（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0，100°C時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應己經達到平衡狀態(tài)的是_________________。

a.容器內氣體密度恒定

b.單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

c.容器的壓強恒定

d.3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25°C時，在20mL0.lmol/L 氫氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B.①點時pH=6，此時溶液中，c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L

C.②點時，溶液中的c(F- )=c(Na+)

D.③點時V=20mL，此時溶液中c(Na+)=0. lmol/L

（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中,含有極性共價鍵的離子化合物是( )

A.HFB.Ba( OH)2C.NaClD.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組成生物體的元素中，屬于微量元素的是

A. MgB. FeC. CaD. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 工業(yè)制備鎂的原理：MgO(熔融)Mg+O2↑

B. 久罝的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色

C. SiO2中含Al2O3雜質，可加入足量HCl溶液然后過濾除去

D. 向氯化銨溶液加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟?/span>pH試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是________；下列試劑能與甲反應而褪色的是________(填標號)。

a．Br2/CCl4溶液 B．石蕊溶液　c．酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：________。

（3）淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A－D均為有機物)：

淀粉ABCD乙

A的分子式是________，試劑X可以是________。

（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為________。

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