17．下列敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同
B．氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17克
C．0.1摩HCl氣體約含6.02×1022個HCl分子
D．在標準狀況下，1摩SO3的體積約22.4升

分析 A．微粒可能為離子或分子；
B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C．結(jié)合N=nNA計算；
D．標準狀況下，SO3為固體．

解答 解：A．微�？赡転殡x子或分子，且離子濃度與物質(zhì)構(gòu)成有關(guān)，如均為1mol/L氯化鋁中鋁離子與氯離子濃度不同，1mol鹽酸與醋酸中氫離子濃度不同，故A錯誤；
B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17g/mol，故B錯誤；
C．由N=nNA可知，0.1摩HCl氣體約含0.1mol×NA=6.02×1022個HCl分子，故C正確；
D．標準狀況下，SO3為固體，不能利用Vm=22.4L/mol計算其體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量與微粒數(shù)、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為（　�。�
A．2：1B．5：1C．1：1D．1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．乙同學試圖測定CO2的相對分子質(zhì)量．
（1）乙同學利用雞蛋殼和實驗室配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；請寫出雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)制取CO2的化學方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
（2）查詢相關(guān)書籍后，設(shè)計了如圖裝置：

①B裝置在此處有必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因如果無B裝置，C中質(zhì)量差偏小，二氧化碳的質(zhì)量偏小，則實驗結(jié)果偏小
②實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知H2密度為0.0893g/L（以上數(shù)據(jù)均已折合為標況下數(shù)值），請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算CO2的相對分子質(zhì)量為44.8（保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列氣體均能用濃H2SO4干燥，并在常溫下能共存的是（　�。�
A．HCl和H2SB．SO2和CO2C．H2和F2D．NH3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．實驗室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因為會發(fā)生以下反應(yīng)：3H2S+2HNO3（�。�4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是N，還原劑是H2S．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體8.96L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組氣體在通常情況下能共存，并能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．O2，N2，SO2B．CO2，NO2，H2SC．Cl2，H2，HBrD．O2，H2，NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．硫化氫的電子式是．硫化氫是一種可燃性氣體，實驗室在制備硫化氫時，尾氣點燃前必須要驗純，硫化氫燃燒時發(fā)出淡藍色色火焰，請寫出任意一個硫化氫燃燒的化學反應(yīng)方程式2H2S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H2O．實驗室制取硫化氫，多余的氣體通常用NaOH溶液來吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）在基態(tài)${\;}_{\;}^{18}$O中，核外存在3對自旋方向相反的電子；在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）光氣（COCl2）中碳氧原子間共價鍵的類型有1個σ鍵、1個π鍵；如圖1為氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖，其中C的雜化方式為sp2、sp3；若將氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H（填元素符號）．

（3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4．
（4）Te與Ni形成的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學式為NiTe2；Ni能形成多種化合物，Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，其中Se2-周圍與它距離最近且相等的Rb+ 的數(shù)目為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．鎂著火不能用CO2滅火
B．鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應(yīng)
C．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

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