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【題目】塑化劑也稱增塑劑，它是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質，可以使其柔韌性增強，容易加工。某塑化劑(DEHP)的合成路線如圖所示。請回答以下問題：

(1)DEHP的分子式為__________。

(2)Ⅱ的反應類型為____________，有機物M的結構簡式為_____________，IV的有機產物中官能團的名稱為__________________。

(3)用系統(tǒng)命名法指出N的名稱為_________________。

(4)IV步驟①的化學方程式為____________[新制Cu(OH)2；懸濁液含KOH]。

(5)的一種同分異構體具有以下性質：①難溶于水，能溶于NaOH溶液；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氬譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：1。則0.5mol該物質與足量的NaOH溶液反應，最多消耗4mol·L-1NaOH溶液___________mL。

【答案】 C24H38O4 取代反應 羧基 2-乙基-1-己醇 500

【解析】試題分析：在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成醇，則M是；與N發(fā)生酯化反應生成，則N是CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH；

解析：(1)根據DEHP的結構簡式，DEHP的分子式為C24H38O4；

(2) M是，，氯原子被羥基代替，反應類型為取代反應， 中官能團的名稱為羧基。

(3) CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH系統(tǒng)命名為2-乙基-1-己醇。

⑷鄰苯二甲醛被新制氫氧化銅氧化為鄰苯二甲酸的化學方程式為。

(5) 的同分異構體中：①難溶于水，能溶于NaOH溶液；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氬譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：1的是，

。與氫氧化鈉反應的方程式為

0.5mol該物質與足量的NaOH溶液反應，最多消耗4mol·L-1NaOH溶液500mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：

（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：____________，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。

（2）根據價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+____________，BF3____________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應方程式____________、_________。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某NaBr和NaI固體混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO3溶液時，恰好完全轉化為沉淀。另一份中通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒、冷卻、稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示。

請計算：

（1）硝酸銀溶液的濃度c(AgNO3)=____mol·L－1。

（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

B. 常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H <0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲基環(huán)已烷一氯代物有4種

B. 乙二醇與丙三醇互為同系物

C. 蛋白質是僅由碳、氫、氧元索組成的物質

D. 苯的鄰二元取代物只有一種,可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在化肥生產、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛。

（1）尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨（NH4CNO)互為_________；氰酸銨屬于______（填“離子”或“共價”）化合物。

（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂?/span>______（填“吸收”或“釋放”)能量。

（3）氧氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是________。

a.反應速率:v（NH3）>v（N2）

b.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內 n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為_____（填字母）。

（4）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產品。若用1000 kg NH2的質量分數為17%的氨水吸收SO2且全部轉化為NH4HSO3，不考慮其他成本，則可獲得的利潤為_______元（參照下面的價格表）。

NH3的質量分數為17%的氨水水

無水 NH4HSO3

價格（元/kg）

1.0

1.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下，對于可逆反應X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )

A. c1：c2=4：1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為1: 2

C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質量是128，某種蛋白質由N條肽鏈組成，共有M個肽鍵，此蛋白質的相對分子質量接近于（ ）

A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M

C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池一種新型環(huán)保的發(fā)電裝置，用氫氧化鉀做電解質溶液。

(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是________________，

(2)正極反應式為____________________�？偡磻綖�____________________。

(3)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的氧化劑是________，反應Ⅱ中的還原劑是________。

②已知LiH固體密度為0.8 g/cm3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為90%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。

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