Question

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則：2H⁺（aq）+SO${\;}_{\;}^{2-}4$（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• B． 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ•mol^-1，
  則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ•mol^-1，則$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1 400 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)除酸堿中和放熱，生成硫酸鋇沉淀過程也會放熱；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中生成的氫氣不是穩(wěn)定氧化物；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成水應(yīng)為液體；
D、葡萄糖的燃燒熱是1mol葡萄糖燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳和液體水放出的熱量．

解答 解：A、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)除酸堿中和放熱，生成硫酸鋇沉淀過程也會放熱，2H⁺（aq）+SO${\;}_{\;}^{2-}4$（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H＜-114.6 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中生成的氫氣不是穩(wěn)定氧化物，反應(yīng)放出的熱量不是甲醇的燃燒熱，故B錯誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成水應(yīng)為液體，H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，則2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1，故C錯誤；．
D、葡萄糖的燃燒熱是1mol葡萄糖燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳和液體水放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ•mol^-1，則熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1 400 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式，燃燒熱、中和熱概念的理解，主要是物質(zhì)聚集狀態(tài)和表示方法的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．