下列溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 1mol?L-1氯化鈉溶液B、75mL 1.5 mol?L-1氯化鈣溶液C、150mL 1mol?L-1氯化鉀溶液D、50mL 3mol?L-1氯化鎂溶液
分析：氯離子物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，50mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，然后根據(jù)各選項中溶質(zhì)濃度和化學式組成計算出氯離子的濃度進行判斷即可．
解答：解：50mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L，
A.150mL 1mol?L-1氯化鈉溶液中，氯離子濃度為：1mol/L×1=1mol/L，故A錯誤；
B.75mL 1.5 mol?L-1氯化鈣溶液中，氯離子濃度為：1.5mol/L×2=3mol/L，故B正確；
C.150mL 1mol?L-1氯化鉀溶液中，氯離子濃度為：1mol/L×1=1mol/L，故C錯誤；
D.50mL 3mol?L-1氯化鎂溶液中，氯離子濃度為：3mol/L×2=6mol/L，故C錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣．
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O
現(xiàn)用200克36.5%的濃鹽酸（過量）與17.4克二氧化錳反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）理論上可制得標準狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用200g 36.5%的鹽酸（過量）與17.4g MnO2反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）理論上能產(chǎn)生標準狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應(yīng)后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）將稀釋液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是


  1. A.
    150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液
  2. B.
    75 mL 1.5 mol·L-1氯化鈣溶液
  3. C.
    150 mL 1 mol·L-1氯化鉀溶液
  4. D.
    50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省四地六校聯(lián)考高一（上）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣．
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+H2O
現(xiàn)用200克36.5%的濃鹽酸（過量）與17.4克二氧化錳反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）理論上可制得標準狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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