6．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．二溴乙烷：B．3-乙基-1-丁烷：
C．2，2，3-三甲基戊烷：D．2-甲基-2，4-己二烯：

分析 A、鹵代烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；
B、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析；
C、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析；
D、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置．

解答 解：A、鹵代烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故兩個(gè)溴原子分別在1號(hào)和2號(hào)碳原子上，故為1，2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；
B、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，為戊烯，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在1號(hào)和2號(hào)碳原子間有碳碳雙鍵，故名稱為3-甲基-1-戊烯，故B錯(cuò)誤；
C、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故名稱為2，2，4-三甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；
D、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，故為己二烯，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在2號(hào)和3號(hào)碳原子間、4號(hào)和5號(hào)碳原子間各有一條雙鍵，故名稱為2-甲基-2，4-己二烯，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴、烯烴和鹵代烴的命名，難度不大，應(yīng)注意的是二烯烴的命名方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．農(nóng)藝師對(duì)盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如圖），以使鮮花按時(shí)盛開(kāi)．
①S-誘抗素劑的分子式為C15H22O3
②寫(xiě)出S-誘抗素劑結(jié)構(gòu)中能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)的電子式
③以下關(guān)于S-誘抗素劑的說(shuō)法正確的是AC
A、S-誘抗素劑能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、S-誘抗素劑屬于芳香族化合物
C、S-誘抗素劑結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為SP2和SP3
D、S-誘抗素劑所有原子均在同一平面內(nèi)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列元素的原子既可以通過(guò)離子鍵，又可以通過(guò)共價(jià)鍵形成二元化合物的是（　�。�
A．KB．CaC．ID．Ne

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑B．氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅
C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定D．氨極易溶于水，因此可作噴泉實(shí)驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是放出的氣體能使品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，作用是證明二氧化硫有酸性．
（3）如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的原因是通過(guò)調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積），從而控制SO2產(chǎn)生的量，減少SO2的污染．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)等于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷完全燃燒產(chǎn)生5NA個(gè)CO2分子
C．乙烯和丙烯的混合氣體14g中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3 NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用
（1）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰(shuí)反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱．
（2）Na、Mg、Al都可用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，其電子式為Na+[：H]-．能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)此空刪去生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列選項(xiàng)的化合物中，在常溫、常壓下以液態(tài)形式存在的是（　�。�
A．丙烷B．乙炔C．乙烯D．乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1
T基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2
（1）Y原子的價(jià)電子排布式為3s1，T、X、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Si（用化學(xué)符號(hào)填空）．
（2）WTR分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵和π鍵．
（3）常溫下，RW3是一種刺激性氣味、易液化的氣體．RW3極易溶于水的原因是NH3與H2O之間易形成氫鍵．
（4）將過(guò)量的RW3氣體通入盛有硫酸銅溶液的試管里，現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案