Question

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 1mol/L Na₂CO₃溶液中，陰離子個(gè)數(shù)等于N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷完全燃燒產(chǎn)生5N_A個(gè)CO₂分子
• C． 乙烯和丙烯的混合氣體14g中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3 N_A
• D． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積明確；
B、標(biāo)況下正戊烷為液態(tài)；
C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
D、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A、溶液體積明確，故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下正戊烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和燃燒生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故14g混合氣體中含有的CH₂的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol共價(jià)鍵即3NA個(gè)，故C正確；
D、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.2mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．