【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B.用托盤天平稱量8.75g食鹽
C.用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑,它的吸收效果比無(wú)機(jī)鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。
(2)①碳酸亞鐵過(guò)濾時(shí)需在表面保留水層的原因是______;
②檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。
(3)反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8,其原因是______。
(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇,其目的分別是______,______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計(jì)算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng),用 KSCN 溶液檢驗(yàn)是否還存在 Fe3+。
實(shí)驗(yàn) I:
已知: i. Cu2+ CuSCN↓(白色) + (SCN)2(黃色)
ii. (SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似
iii. CuSCN溶于稀硝酸,發(fā)生反應(yīng) CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
(1) 依據(jù)現(xiàn)象i可預(yù)測(cè)該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2) 該小組同學(xué)查閱資料認(rèn)為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為CuSCN,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)II: 取少量實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
(3)該小組同學(xué)繼續(xù)探究白色沉淀的成因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),
實(shí)驗(yàn)III:
在實(shí)驗(yàn)III中:
①寫出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。
②試劑A為___________。
③根據(jù)現(xiàn)象iii結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
(4)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)III不能充分證明其結(jié)論,并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV如下:
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后,溶液變紅,然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中, _____________________(現(xiàn)象)說(shuō)明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成,且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
(5)改變實(shí)驗(yàn)I銅的用量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V
該小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動(dòng)有關(guān),解釋為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)圖示 | 實(shí)驗(yàn)分析 |
A | 實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液 | 搖瓶時(shí),使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng),勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出。 | |
B | 石油分餾時(shí)接收餾出物 | 為收集到不同沸點(diǎn)范圍的餾出物,需要不斷更換錐形瓶。 | |
C | 測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 | 實(shí)驗(yàn)中,需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的體積。 | |
D | 用四氯化碳萃取碘水中的碘 | 充分振蕩后靜置,待溶液分層后,先把上層液體從上口倒出,再讓下層液體從下口流出。 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素,主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物,難溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(主要成分Cu2Te,還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下:
(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________,“加壓浸出”時(shí)控制pH為4.5~5.0,酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是_________________________________。
(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
(3)已知:Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5,Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時(shí),“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么可以實(shí)現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化_________________。
(4)NaOH堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。流程中,電解過(guò)程用石墨為電極得到碲,陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法,某實(shí)驗(yàn)小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時(shí)浸出鎳。隨時(shí)間變化,不同固液比對(duì)鎳浸出率的影響曲線如圖所示。
①由圖可知,固液比與鎳浸出率的關(guān)系是______________________。
②除固液比之外,你認(rèn)為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項(xiàng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________。
(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_________。
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是___________________。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是_______________。
(5)分別取0.2 mol的金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L的鹽酸中,標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是______________。[鈉、鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示]
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