【題目】K2Cr2O7是重要氧化劑。工業(yè)制備重鉻酸鉀的原理是：將鉻鐵礦與純堿按一定比例混合在高溫下煅燒：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有關說法正確的是

A.反應①中Na2CO3作還原劑

B.反應①中每生成80gFe2O3轉(zhuǎn)移7mol電子

C.反應②中，可以用濃鹽酸替代硫酸

D.反應③符合溶解度較小物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解度較大的物質(zhì)

【答案】B

【解析】

此題主要是氧化還原反應的分析及計算。

A. 反應①中Fe（CrO2）2是還原劑，氧氣作氧化劑，碳酸鈉中各元素化合價均沒有變化，故A錯誤。

B. 生成2 mol（相當于320 g）Fe2O3時轉(zhuǎn)移28mol電子，故B正確。

C. Na2Cr2O7具有強氧化性，濃鹽酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤。

D. 反應③中重鉻酸鉀的溶解度小于重鉻酸鈉，故D錯誤。

故答案選B。

練習冊系列答案
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A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.W的單質(zhì)與氧氣反應不能產(chǎn)生含共價鍵的化合物

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B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

C.拆開1 mol H2(g)中的化學鍵需要吸收436.4 kJ的能量

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下列敘述錯誤的是

A.重晶石和鋇餐的化學成分相同

B.Y氣體的循環(huán)使用可以防止污染空氣并能提高原料利用率

C.Z(aq)中的陰離子是OH-和CO32-

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【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應

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【題目】下列實驗可達到實驗目的的是（ ）

A. 將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應可生成硝基苯

B. 用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

C. 將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

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（2）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3:1，請寫出符合條件的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________________、_____________________。

（3）有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式如下，它可通過不同的化學反應分別制得結(jié)構(gòu)簡式為乙～庚的物質(zhì)。

請回答下列問題：

①在甲～庚七種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_________________（填編號，下同），可看作酯類的是___________________。

②寫出由甲生成高分子化合物的方程式：_______________________________________

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