【題目】下列實驗可達到實驗目的的是（ ）

A. 將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應可生成硝基苯

B. 用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

C. 將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

D. 淀粉在硫酸催化作用下水解，將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖

【答案】A

【解析】試題A、苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應可生成硝基苯，符合反應事實，正確；B、CH2=CH-CHO中的醛基也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液不能檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵，錯誤；C、醇在氫氧化鈉的醇溶液中不發(fā)生反應，錯誤；D、淀粉在硫酸催化作用下水解，中和硫酸后再將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡式是

B. ①②的反應類型分別是取代、消去

C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是重要氧化劑。工業(yè)制備重鉻酸鉀的原理是：將鉻鐵礦與純堿按一定比例混合在高溫下煅燒：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應①中Na2CO3作還原劑

B.反應①中每生成80gFe2O3轉(zhuǎn)移7mol電子

C.反應②中，可以用濃鹽酸替代硫酸

D.反應③符合溶解度較小物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解度較大的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]

已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

_mol·L-1H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1KMnO4溶液

3 mol·L-1稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請回答：

(1)[實驗原理]_____________(寫離子方程式)。

(2)為完成實驗目的，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于________。

(3)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________。

(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設(shè)是__________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量MnSO4

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

__mol·L-1

H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1

KMnO4溶液

3 mol·L-1

稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

0.1 g

t

若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到的現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。儀器c的名稱及作用是______________。反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________ (填編號)。

A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是___________________。

（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________。

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：，已知反應過程中某一時刻、、的濃度分別為、、，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.為、為B.為

C.為、為D.和均為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題：

（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X____(填物質(zhì)名稱)

（2）寫出通入X和Y的化學反應方程式_____。

（3）操作Z____(填名稱)，為了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食鹽，其中通入NH3的作用一____，作用二____。

（4）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___，最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)

（5）某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設(shè)計方案是：首先_____，然后_____，加熱_____后，再____，最后加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得固體Na2CO3 。

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