5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質(zhì)無法轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì)
C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈紫色I-還原性強(qiáng)于Cl-
D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鎂能與氫離子反應(yīng)生成氫氣；
B．可能反應(yīng)生成白色沉淀；
C．同一氧化還原中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．KSCN和鐵離子反應(yīng)生成血紅色液體，和亞鐵離子不反應(yīng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子．

解答 解：A．鎂能與氫離子反應(yīng)生成氫氣，無法確定是氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子濃度大時(shí)，可能反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)中碘離子是還原劑、氯離子是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以I-的還原性強(qiáng)于Cl-，故C正確；
D．KSCN和鐵離子反應(yīng)生成血紅色液體，和亞鐵離子不反應(yīng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以應(yīng)該先加入KSCN然后加入氯水，防止鐵離子干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化、還原性比較以及離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)，明確常見離子性質(zhì)的特殊性、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子干擾，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B盛放飽和食鹽水；裝置C中試劑的作用是干燥Cl2．
（2）若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗(yàn)證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象有黃色沉淀，F(xiàn)中應(yīng)加入Na2SiO3溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集02、NO氣體
B．利用II裝置作簡單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體
C．利用I、Ⅲ裝置可以比較H2S04、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
D．利用I、Ⅲ裝置既能驗(yàn)證氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，又能保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取a g樣品，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程分析該合金的組成

下列相關(guān)敘述正確的是（　　）
A．若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液F中含有Fe2+
B．溶液N為深藍(lán)色，說明溶液N中含大量Cu2+
C．合金樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
D．合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．下列敘述不正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程共涉及6個(gè)化學(xué)反應(yīng)
B．該實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程只涉及1個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2，一定沒有AlCl3、FeCl3
D．混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3，一定沒有FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時(shí)獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
[軟錳礦、閃鋅礦]$\stackrel{步驟①：硫酸}{→}$[濾液A]$\stackrel{步驟②：金屬棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步驟③：物質(zhì)C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步驟④：電解}{→}$[Zn+MnO2+產(chǎn)品D]
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對整個(gè)生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對氯酚的廢水，工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電極b是正極B．質(zhì)子從b極移向a極
C．處理后的廢水pH降低D．a極的電極反應(yīng)式：+2e-+H+═+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
已知常溫下：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全
的pH如右表     ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常溫時(shí)，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列問題：
（1）寫出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO4•2H2O和BaSO4兩種物質(zhì)．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過濾．請對該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)方案錯(cuò)誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請加以改正）．
（4）流程中的“副產(chǎn)品”為CuSO4•5H2O（填化學(xué)式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol•L-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-，則陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．則該步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿
B．原子半徑：Y＜Z＜W
C．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物
D．原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y

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