Question

13．某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取a g樣品，設計下列實驗流程分析該合金的組成

下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 若向溶液F中加入K₄[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液F中含有Fe²⁺
• B． 溶液N為深藍色，說明溶液N中含大量Cu²⁺
• C． 合金樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
• D． 合金樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

Answer 1

分析 a g只含Al、Fe、Cu的合金與足量濃硝酸反應生成紅棕色的二氧化氮氣體和硝酸鋁、硝酸銅和硝酸鐵溶液；則E為二氧化氮，F(xiàn)中含有硝酸鋁、硝酸銅和硝酸鐵，向F溶液中加入過量的氨水，銅離子生成絡合物，鐵離子和鋁離子反應生成M中的氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀；向M加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解得到溶液Q，溶液Q中通入過量二氧化碳后生成沉淀R氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁得到殘渣氧化鋁cg；沉淀P為氫氧化鐵，灼燒后得到bg殘渣氧化鐵，以此解答該題．

解答 解：ag只含Al、Fe、Cu的合金與足量濃硝酸反應生成紅棕色的二氧化氮氣體和硝酸鋁、硝酸銅和硝酸鐵溶液；則E為二氧化氮，F(xiàn)中含有硝酸鋁、硝酸銅和硝酸鐵，向F溶液中加入過量的氨水，銅離子生成絡合物，鐵離子和鋁離子反應生成M中的氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀；向M加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解得到溶液Q，溶液Q中通入過量二氧化碳后生成沉淀R氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁得到殘渣氧化鋁cg；沉淀P為氫氧化鐵，灼燒后得到bg殘渣氧化鐵，
A．Fe²⁺遇到K₃[Fe（CN）₆]溶液才會生成藍色沉淀，故A錯誤；
B．加入過量的氨水，生成的銅氨絡離子為藍色，藍色物質(zhì)不是銅離子，故B錯誤；
C．最終得到成cg氧化鋁，則原混合物中鋁的質(zhì)量為cg×$\frac{27×2}{102}$=$\frac{9c}{17}$g，氧化鐵的質(zhì)量為bg，則原混合物中Fe的質(zhì)量為：bg×$\frac{112}{160}$=$\frac{7}{10}$bg，所以原混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{ag-\frac{9c}{17}g-\frac{7b}{10}g}{ag}$×100%=$\frac{170a-9c-7b}{170a}$×100%，故C錯誤；
D．原混合物中的鋁轉(zhuǎn)化成cg氧化鋁，則原混合物中鋁的質(zhì)量為：cg×$\frac{27×2}{102}$=$\frac{9c}{17}$g，則合金樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{\frac{9c}{17}g}{ag}$×100%=$\frac{9c}{17a}$×100%，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度中等，明確實驗流程中各物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．