Question

【題目】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答有關(guān)問(wèn)題：

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

（1）上面反應(yīng)中氧化劑是____，被氧化的元素是___。

（2）HCl的作用___。

（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.50molI2被氧化出來(lái)，且有__mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

Answer 1

【答案】Na2Cr2O7+6KI+14HCl →2CrCl3 +2NaCl +6KCl+3I2 +7H2O Na2Cr2O7 -1價(jià)I 酸 1

【解析】

Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和原子守恒分析。

反應(yīng)中，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，得到的電子數(shù)為：2（6-3）=6， I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去的電子數(shù)為：2[0-（-1）]=2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等可知，Na2Cr2O7的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，I2，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，由原子守恒最后配平可得， Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O，用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

（1）氧化劑為元素得電子所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物，則上面反應(yīng)中氧化劑是Na2Cr2O7，而被氧化的元素則是失電子的元素，為-1價(jià)的I元素，故答案為：1Na2Cr2O7+6KI+14HCl →2CrCl3 +2NaCl +6KCl+3I2 +7H2O ；；Na2Cr2O7；-1價(jià)I；

（2）HCl最終生成CrCl3、NaCl和KCl三種鹽，因此HCl起酸性作用，故答案為：酸性；

（3）根據(jù)第（1）問(wèn)可知，反應(yīng)中6e-3I2，若反應(yīng)過(guò)程中有0.50mol I2被氧化出來(lái)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.50mol 2=1 mol，故答案為：1。