Question

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應后，其結果是（　　）

• A、鐵恰好將Fe³⁺全部還原
• B、往反應后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
• C、溶液變?yōu)闇\綠色
• D、Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為6：1

Answer 1

考點：鐵的化學性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：鐵粉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.06mol，
A．由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應，故A錯誤；
B．由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液為棕黃色，由于氯化鐵剩余了0.01mol，溶液不能變?yōu)闇\綠色，故C錯誤；
D．Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉化計算，依據(jù)數(shù)據(jù)進行計算判斷過量是解本題的關鍵，本題難度中等．