下列實驗操作中，不能達到實驗目的是（　�。�
A、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗Br-
B、用電石與飽和食鹽水制乙炔
C、用苯、濃硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯
D、用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管
考點：化學實驗方案的評價,乙炔炔烴,苯的性質(zhì),溴乙烷的化學性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A．水解后顯堿性，應在酸性條件顯檢驗溴離子；
B．飽和食鹽水與碳化鈣生成乙炔，反應平穩(wěn)；
C．苯與濃硝酸反應生成硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑；
D．Ag與稀硝酸反應．
解答： 解：A．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，發(fā)生水解后顯堿性，應加硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液檢驗Br-，故A錯誤；
B．飽和食鹽水與碳化鈣生成乙炔，反應平穩(wěn)，制備實驗合理，故B正確；
C．苯與濃硝酸反應生成硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，則用苯、濃硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯合理，故C正確；
D．Ag與稀硝酸反應，銀鏡反應后試管內(nèi)壁的Ag可用稀硝酸清洗，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物水解實驗及離子檢驗、有機物制備、儀器的洗滌等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理的考查，注意實驗方案非評價性、操作性分析，選項A為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應；
⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出．
據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是（　�。�
A、A＞B＞C＞D＞E
B、A＞C＞D＞B＞E
C、C＞A＞B＞D＞E
D、B＞D＞C＞A＞E

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）有關操作，其中正確的是（　　）
A、苯 （苯酚）--加入適量濃溴水，過濾
B、NO  （NO2）--通過水洗、干燥后，用向下排空氣法收集
C、乙烷 （乙烯）--讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D、乙醇 （乙酸）--加足量CaO固體，蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與稀鹽酸反應 Al+2H+=Al3++H2↑
B、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
C、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、二氧化碳與石灰水反應 CO2+2OH-=CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
B、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA
C、標準狀況下，2.24L NO2含原子總數(shù)一定等于0.3NA
D、將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B、1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C、等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D、在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，其結(jié)果是（　�。�
A、鐵恰好將Fe3+全部還原
B、往反應后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C、溶液變?yōu)闇\綠色
D、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）利用上述反應設計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負極的電極反應式
 
．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個容積不變的密閉真空容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如下：
n/mol
t/min		 NO N2 CO2
0 2.00 0 0
10 1.16 0.42 0.42
20 0.80 0.60 0.60
30 0.80 0.60 0.60
①10min～20min以v（NO）表示的反應速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變　　       B． 2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖所示．若在t0時分別改變一個條件，曲Ⅰ變成曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．
①當曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ時，改變的條件是
 
；
②當曲線Ⅰ變成曲線Ⅲ時，改變的條件及改變條件的變化量分別是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含
SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是
 
（選填序號）
①升高溫度                             ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大      ④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應已達平衡的是
 
（選填序號）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化  ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．4mol SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mol O2
C．4mol SO2和4mol O2　　　       D．6mol SO2和4mol O2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案