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三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用。

（1）在如圖所示裝置中，進行氨的催化氧化實驗：向三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶子并接近液面。反應過程中可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。實驗過程中的電離程度____（填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨（），其反應化學方程式：

該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

①寫出加入藥品之前實驗操作的要點_______；反應中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式是________________________。

②干燥管中盛放的藥品是______。簡述左側三頸瓶裝置制取氨氣的原理________。

③對比碳酸鹽和酸的反應制取，該實驗利用干冰升華產生氣體的有優(yōu)點有_____.

④有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是________。

⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_______（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫銨。取因部分變質二混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g，則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數是_____________。


（11分）（1）變大 

（2）①按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性

NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3

 ②固體氫氧化鈉或堿石灰， 固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時c (OH－)濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣（2分）

     ③不需要干燥；提供低溫環(huán)境，提高轉化率（答對任意一點就給分）

 ④產品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸80%

⑤低；    70%（或0.70）（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


苯是重要的有機化工原料．下列關于苯的性質說法正確的是（　�。�

　

A．

常溫常壓下為氣體

B．

易燃

　

C．

不能發(fā)生取代反應

D．

易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是(    )

A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是：

A. 是酸性氧化物，能與溶液反應

B. 和都是鹽，都能與溶液反應

C. 和都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D. Al在濃鹽酸中會“鈍化”，能用鋁槽盛放濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。

（1）T的原子結構示意圖是_______。用化學方程式表示冶煉T單質常用原理是________。

（2）與同主族的某元素，其氫氧化物分子含有18個電子，該分子中存在的共價鍵的類型是___________。

（3）元素的非金屬性：Q___W（填“強于”或“弱于”），用方程式簡述其理由______。

（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物。實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是(    )

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol-1。則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol-1

C.C2H6的燃燒熱為Q kJ·mol-1，則表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式為2C2H6(g)+7O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)  ΔH＝-2Q kJ·mol-1

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：

①CH4(g)+O2(g)====CO(g)+2H2(g)   ΔH1＝-36 kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)   ΔH2＝+216 kJ·mol-1

(1)氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為

___________________________________________________________________。

(2)現有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。

①若x＝0.2，反應①放出的能量為________ kJ。

②若x＝0.5，反應①與②______(填“放出”或“吸收”)的總能量為_____kJ。

③若x＝________時，反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數為Z的元素R,在元素周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間,A、B、C、D四種元素的原子序數之和為下列數據,其中不可能的是　(　　)

A.4Z                                    B.4Z+10

C.4Z+5                                  D.4Z+14

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是(　　)

                       

A．a為負極，b為正極

B．a為陽極，b為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

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