某反應的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是(    )

A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1


選D。該反應為吸熱反應，反應物的能量和小于生成物的能量和，畫出圖像進行分析，圖像如下：

由圖可知正反應的活化能E1＞100 kJ·mol-1，A、C錯；逆反應的活化能E2不確定，B錯；正反應的活化能和逆反應的活化能差值即為反應熱ΔH=

+100 kJ·mol-1，D對。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列說法中錯誤的是（　�。�

　

A．

在上述條件下，44.8L氟化氫氣體分解成22.4L氫氣與22.4L氟氣吸收270kJ熱量

　

B．

在上述條件下，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270kJ

　

C．

在上述條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

　

D．

上述熱化學方程式還可表示為： H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣135 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．

①“玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點是　、、　（任答一點）．

②碳化硅硬度很大，它屬于　　（填字母）．

a．金屬材料         b．無機非金屬材料       c．有機高分子材料

③隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會造成白色污染，寫出由乙烯在催化劑作用下制備聚乙烯的化學方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種：

① CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2—加成)

② CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

③ CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

據(jù)此推測CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構(    )

A．6種                B．10種                     C．12種                            D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：(1)B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為        ，E的基態(tài)原子的電子排布式為        。(2)由B、D形成的BD32－離子中，其VSEPR模型名稱是        ，離子的中心原子采用        雜化。

(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為                       。

(4)D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結(jié)構如右圖所示，該化合物的化學式為               。納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O，該反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＝-746.4 kJ·mol-1。起始反應時NO和CO各為4 mol,10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是(    )

A.反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C.達到平衡后，反應速率的關系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D.保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是

 

A．實驗I：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出    B.  實驗II：制取氧氣

C.  實驗III除氣體中的HCL               D.實驗IV：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用。

（1）在如圖所示裝置中，進行氨的催化氧化實驗：向三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶子并接近液面。反應過程中可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。實驗過程中的電離程度____（填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨（），其反應化學方程式：

該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

①寫出加入藥品之前實驗操作的要點_______；反應中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式是________________________。

②干燥管中盛放的藥品是______。簡述左側(cè)三頸瓶裝置制取氨氣的原理________。

③對比碳酸鹽和酸的反應制取，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生氣體的有優(yōu)點有_____.

④有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是________。

⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_______（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫銨。取因部分變質(zhì)二混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g，則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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