3．等物質(zhì)的量的N2和CO一定含有相等的（　　）
①質(zhì)量  ②體積   ③分子數(shù)  ④原子數(shù)．
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

分析 ①N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，結(jié)合m=nM判斷；
②溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體摩爾體積；
③每摩爾粒子含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)指定的微粒；
④N2和CO均是雙原子分子．

解答 解：①N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，結(jié)合m=nM可知，等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量相等，故①正確；
②N2和CO所處狀態(tài)不確定，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體摩爾體積，故等物質(zhì)的量的N2和CO所占有的體積不一定相等，故②錯(cuò)誤；
③根據(jù)N=nNA可知等物質(zhì)的量的N2和CO含有相同的分子數(shù)目，故③正確；
④等物質(zhì)的量的N2和CO含有相同分子數(shù)目，二者均是雙原子分子，故含有原子數(shù)目相等，故④正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積使用條件與對(duì)象、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)等，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．含氯的單質(zhì)和某些化合物常被用作消毒劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaClO的電子式，其晶體中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵
（2）已知HClO的電離能力遠(yuǎn)低于H2SO3的電離能力，寫(xiě)出NaClO溶液中通入少量SO2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
（3）ClO2常溫下為橘黃色氣體，性質(zhì)不穩(wěn)定，易引起爆炸，若用稀有氣體或N2、CO2等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低．ClO2可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得．
1）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性
2）工業(yè)廢水中Mn2+常用ClO2處理，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，氯元素轉(zhuǎn)化為無(wú)毒離子．寫(xiě)出除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
3）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與稀硫酸、NaClO3反應(yīng)生成．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（4）ClO2可用電解法生產(chǎn)，以石墨做電極電解NaCl溶液可在陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2，寫(xiě)出電極反應(yīng)式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
（5）ClO2對(duì)污水中的CN-有明顯的去污效果．某工廠排出的污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2對(duì)其進(jìn)行無(wú)害化處理生成對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，則處理100m3這種污水需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
B．每產(chǎn)生1 mol Cl-，轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑
D．已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑 V2O5 不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率變大
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO2 （g）消耗的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．中華文化博大精深，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
B．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，是用了KNO3的還原性
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．能使甲基橙由橙色變?yōu)榧t色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、Br-
C．加入Zn 能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D．pH=12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中，充入1molA和1molB，反應(yīng)如下3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.2mol•L-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.4 mol•L-1D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將1.92克銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，用排水法收集的氣體在標(biāo)況下的體積可能為（　　）
A．1.12LB．0.56LC．0.448LD．0.224L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為（　　）
A．-（12-3n）B．-（3n-12）C．-（3n-4）D．-（n-10）

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