Question

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類不相同
• B、常溫下，1mol/L的CH₃COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
• D、常溫下，某溶液中有水電離出的c（H⁺）=10^-51mol?L^-1，則此溶液可能是鹽酸

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中陽離子都是Na⁺、H⁺，陰離子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-；
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者體積體積不定，溶液酸堿性無法判斷；
C、常溫下，水的離子積為10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或堿的溶液抑制水的電離；
D、物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，（NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子水解，NH₄Cl溶液中銨根離子水解程度大．

解答： 解：A、Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中陽離子都是Na⁺、H⁺，陰離子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，故A錯誤；
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者體積體積不定，溶液酸堿性無法判斷，選項中離子濃度大小不符合溶液電中性原則，故B錯誤；
C、物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子水解，NH₄Cl溶液中銨根離子水解程度大，c（NH₄⁺）前者小于后者，故C正確．
D、常溫下，水的離子積為10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或堿的溶液抑制水的電離，該溶液中c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，水的電離程度程度，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查溶液中離子濃度的大小比較，難度中等，離子濃度比較，注意考慮電離、水解、水的電離、微粒守恒、電荷守恒、質(zhì)子恒等式等．