下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將過量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成生成了BaSO3
B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題,氧族元素
分析：A．將過量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化；
D．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．
解答： 解：A．將過量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；
D．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)說明氨水顯堿性，故C正確；
D．SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及現(xiàn)象的分析及應(yīng)用的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、只有硫酸銅作氧化劑
B、SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C、被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為3：7
D、當(dāng)有1mol硫酸銅參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20．OOmL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或O刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 
．
（2）上述（B）操作的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制
 
（填儀器及部位），眼睛注視
 
，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）下列情況使結(jié)果偏高的是
 
．
①堿式滴定管用水洗后直接裝液體進(jìn)行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用來量取待測鹽酸；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測鹽酸潤洗；④將待測酸液濺到錐形瓶外；⑤堿液在滴定時(shí)滴到錐形瓶外；⑥若稱取含少量NaOH的KOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸；⑦滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄標(biāo)準(zhǔn)堿液起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見圖．試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）Fe2O3固體
HCl
A溶液
足量Fe粉
B溶液
NaOH
C
①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象為
 
．
②寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Fe2O3→A
 
；A→B
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A、該有機(jī)物分子中，至少8個(gè)碳原子一定共平面
B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、它易溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B、常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、常溫下，某溶液中有水電離出的c（H+）=10-51mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各種物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A、苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）
B、乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸，蒸發(fā)）
C、乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液，分液）
D、溴乙烷中含有醇（水，分液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）的傳統(tǒng)合成法路線圖：

回答下列問題：
（1）A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（2）C分子中手性碳原子數(shù)目為
 
；D→E的反應(yīng)類型為
 
．
（3）E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F和無機(jī)鹽，該無機(jī)鹽中的陽離子為
 
．
（4）比F少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為（寫出任意一種）
 
．
①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；③屬于酯類物質(zhì)．
（5）改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）是以2甲基1丙醇、苯為原料合成的，產(chǎn)率和原子利用率都比較高．試寫出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）的合成路線圖（乙酸酐和其他無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖2所示：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2
Br2
BrCH2CH2Br
已知：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性
B、第一電離能Y不一定小于X
C、X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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